la tabla periodica

TABLA PERIODICA
A medida que se fueron descubriendo y caracterizand
o más y más elementos,
se intentaba al mismo tiempo encontrar si se podían
agrupar y clasificar,
de
acuerdo a su comportamiento químico. Este esfuerzo,
dio como resultado la
tabla periódica de los elementos.
Algunos elementos
POR TRIADAS
presentan características muy similares:
Litio (Li), Sodio (Na) y Potasio (K) sonmetales bl
andos y muy reactivos Helio
(He), Neón (Ne) y Argón (Ar) son gases que no reacc
ionan con otros
Elementos
Al arreglar a todos los elementos en el orden de su
número atómico, se
observa que sus propiedades físicas y químicas mues
tran patrón de
repetición periódico
Como un ejemplo de la naturaleza periódica de los á
tomos (cuando están
ordenados según su número atómico),cada uno de los
metales blandos y
reactivos que mencionamos arriba, viene inmediatame
nte después de uno de
los gases que no reaccionan.
A los elementos que se encuentran en una columna de
la tabla periódica se les
llama familia o grupo. La manera en que se han etiq
uetado las familias es
medio arbitraria, pero es claro que en la tabla per
iódica podemos observar
varios grupos:
Metales (Ala izquierda y en medio de la tabla)
No metales (Por encima de la diagonal a la derecha
y arriba)
Metaloides (Los elementos que están en la frontera
entre metales y no metales:
Boro (B), Silicio (Si), Germanio (Ge), Arsénico (As
), Antimonio (Sb), Telurio(Te),
Astato (At)).
Otra manera de clasificarlos es la que emplea las l
etras A y B con números
para (romanos o arábigos)
GrupoNombre Elementos
1A
Metales alcalinos Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
2A
Metales alcalinotérreos Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
6A
Calcógenos (formadores de yeso) O, S, Se, Te, Po
7A
Halógenos (formadores de sal) F, Cl, Br, I, At
8A
Gases Nobles (o inertes, o raros) He, Ne, Ar, Kr, X
e, Rn
Los elementos de una familia de la tabla periódica
tienen propiedades similares
porque tienen el mismo tipo dearreglo electrónico
en la periferia de sus
átomos La mayoría de los elementos son
metales
y en general los podemos
distinguir por una serie de propiedades que los dis
tinguen:
lustre
conductividad eléctrica grande
conductividad calorífica grande
son sólidos a temperatura ambiente (excepto el Hg)
Nótese: el hidrógeno es el único no-metal en el lad
o izquierdo de la tabla
periódica, pero atemperaturas muy bajas, tiene pro
piedades metálicas
Los no-metales pueden ser sólidos, líquidos o gaseo
sos a temperatura
ambiente
Propiedades periódicas de los elementos
La herramienta más importante para organizar y reco
rdar hechos
químicos es la
tabla periódica
Está basada en la naturaleza periódica de las propi
edades químicas de los
Elementos Y también en la naturaleza periódicade l
as configuraciones
electrónicas de estos Los elementos en la misma col
umna tienen el mismo
número de
electrones de valencia
Las similitudes en las propiedades químicas de los
elementos, se pueden
atribuir a las similitudes en la configuración de l
os electrones de valencia
Desarrollo de la tabla periódica
Algunos elementos, como la plata y el oro, se encue
ntran
naturalmente
ensu
forma
elemental
y fueron descubiertos hace miles de años. Algunos e
lementos
radiactivos son extraordinariamente inestables y su
aislamiento depende de la
tecnología moderna. Aunque la mayoría de los elemen
tos son estables, pero
únicamente se pueden encontrar formando compuestos
con otros elementos.
Los Una vez que los elementos pudieron ordenarse po
r sus pesos el atómicos, elhubo
varios intentos para clasificarlos, el uno del sien
do del los primeros el ordenamiento del
tríadas de Dobereiner. En 1862, francés de geólogo
del A. E. Béguyer de Chancourtois
(1819-1886), profesor de esta ciencia en la Ecole d
e Minas de París, el elementos de los
de colocó, los ordenados por sus pesos el atómicos,
en una línea enrollada
helicoidalmente un cilindros del un la e hizo...