La Tabla Periodica
J.W. Döbereiner: Agrupó algunos elementos de tres en tres
(“tríadas”).
A.E. Chancourtois: Ordenó los elementos por sus pesosatómicos
en una lista enrollada helicoidalmente a un cilindro.
J. Newlands: Descubrió que al ordenar los elementos según su
peso atómico las propiedades se repetíancada ocho elementos
(ley de las octavas).
D. Mendeleiev: Determinó las masas atómicas de los elementos
según lo dicho por Cannizzaro.
L. Meyer: Representógráficamente el volumen de cada átomo en
función de su masa, encontró que los elementos en posiciones
similares de la onda tenía propiedades parecidas.
H. Moseley: Reordenó latabla periódica en función del número
de protones en el núcleo del átomo.
Número Atómico
(Z)
Ley
Periódica
Se
div
idi
óp
Establece
que
laspropiedades físicas y
químicas
de
los
elementos tienden a
repetirse
en
forma
sistemática al aumentar
el número atómico.
Grupos: 8 A y 8 B
Familias:
Trabajode
ar
ao
rd
en
ar
Clasificación
es
Cla
sif
ica
ció
n
da
a
niz
a
g
Or
información
casilla
* 18 Grupos
* 7 PeriodosGrupos B:
La familia recibe el
nombre del elemento
con el que inicia el
grupo.
* Nombre
* Símbolo
* Número atómico
* Masa atómica
* Clasificación
I A -Metales Alcalinos
II A - Metales alcalinotérreos
III A - Grupo del Boro
IV A - Grupo del carbono
V A - Grupo del nitrógeno
VI A - Grupo del oxígeno
VII A - HalógenosVIII A - gases nobles o inertes
Periodos:
1,2,3 Cortos
4,5 Largos
6,7 Extralargos
* Metales
* Periodos
* Semimetales * Grupos
* No metales * Familias
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