La Tabla Periodica


Facultad de Ciencias de la Salud

ESCUELA DE MEDICINA

GRUPO 1 Y 2 DE LA TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS


QUÍMICA GENERAL
TEORIA


PROFESOR: DIMITRI LOPEZ

INTEGRANTES:
Valentina Pérez
Iriany Núñez
Nuria E. Cisneros
Kevin Carles
Marjoline Gomez
Mayquelis Mendoza
Oscar Madrid


26 de Junio de 2014

Objetivos
Conocer los elementos de la tabla periódico en especial elgrupo 1 y 2 de la tabla periódica
Conocer el uso de algunos de los elementos del grupo 1 y 2 en el campo de la Medicina






















Introducción:
Cuando ocurrió el descubrimiento de los elementos ya eran reconocidos desde la antigüedad algunos de ellos, como lo son oro (Au), plata (Ag), cobre (Cu), plomo (Pb) y mercurio (Hg) el primer descubrimiento científico deun elemento ocurrió en el siglo XVII, cuando el alquimista Henning Brand descubrió el fósforo (P). Nuevos elementos surgieron más adelante, los más importantes de los cuales fueron los gases, con el desarrollo de la química neumática: oxígeno (O), hidrógeno (H) y nitrógeno (N). Antoine Lavoisier fue incitado por la nueva concepción de elemento a escribir su famosa lista de sustancias simples,donde aparecían 33 elementos. A principios del siglo XIX, la aplicación de la pila eléctrica al estudio de fenómenos químicos condujo al descubrimiento de nuevos elementos, como los metales alcalinos y alcalino–térreos, sobre todo gracias a los trabajos de Humphry Davy.
La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos conforme a sus propiedades ycaracterísticas; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos.
Los grupos son:
Este trabajo está orientado a dar a conocer los elementos de la tabla periódica de los elementos químicos especialmente del grupo 1 y 2.
Introducirnos al mundo de la química requiere conocer y saber el uso de tan importante herramienta.










Grupos de los elementosSegún el orden creciente de número atómico, todos los elementos pueden agruparse, gracias a las similitudes en sus propiedades, en 18 familias o grupos (columnas verticales). Si vemos desde el punto de vista electrónico, los elementos de una familia poseen la misma configuración electrónica en la última capa, aunque sean diferentes en el número de capa (periodos).
Son 18 grupos o familias y secorresponden con las columnas de la tabla periódica.

Grupo 1 (I A): los metales alcalinos
Grupo 2 (II A): los metales alcalinotérreos.
Grupo 3 (III B): familia del Escandio (tierras raras y actinidos).
Grupo 4 (IV B): familia del Titanio.
Grupo 5 (V B): familia del Vanadio.
Grupo 6 (VI B): familia del Cromo.
Grupo 7 (VII B): familia del Manganeso.
Grupo 8 (VIII B): familia del Hierro.
Grupo9 (VIII B): familia del Cobalto.
Grupo 10 (VIII B): familia del Níquel.
Grupo 11 (I B): familia del Cobre.
Grupo 12 (II B): familia del Zinc
Grupo 13 (III A): los térreos.
Grupo 14 (IV A): los carbonoideos.
Grupo 15 (V A): los nitrogenoideos .
Grupo 16 (VI A): los calcógenos o anfígenos .
Grupo 17 (VII A): los halógenos.
Grupo 18 (VIII A): los gases nobles.
Antes de mencionar los elementosde los grupos 1 y 2 debemos decir que el Hidrógeno aunque pertenezca al grupo 1 es un No Metal, por ello vamos a mencionarlo sin mezclarlo con el resto.
Hidrógeno
Símbolo: H
Clasificación: No metal Grupo 1
Número Atómico: 1
Masa Atómica: 1,00794
Número de protones/electrones: 1
Número de neutrones (Isótopo 0-H): 0
Estructura electrónica: 1s1
Electrones en los niveles de energía: 1Números de oxidación: -1, +1
Electronegatividad: 2,20
Energía de ionización (kJ.mol-1): 1310
Afinidad electrónica (kJ.mol-1): 73
Radio atómico (pm): 78
Radio iónico (pm) (carga del ion): 154 (-1), 0,00066 (+1)
Entalpía de fusión (kJ.mol-1): 0,06
Entalpía de vaporización (kJ.mol-1): 0,23
Punto de Fusión (ºC): -259,34
Punto de Ebullición (ºC): -252,87
Densidad (kg/m3): 0,08988; (0 ºC)...