la tabla periodica

4.-Indice de términos.
Afinidad electrónica.- es la cantidad de energía liberada cuando se añade un electrón a un átomo gaseoso aislado para formar un ion con carga 1-
Alcalinos térreos.- elementos del grupo IIA.
Electronegatividad.- medida de la tendencia relativa de un átomo para atraer electrones hacia si cuando está químicamente combinado con otro átomo.

5.-Resumen.
A lo largodel siglo XIX aumentó espectacularmente el número de los elementos químicos conocidos. Se comprobó, además, que entre algunos elementos existían notables semejanzas en sus propiedades químicas y físicas. Ante este hecho, y con objeto de presentar de modo racional los conocimientos de la Química, se creyó que podría ser muy útil ordenar los elementos de algún modo que reflejase las relacionesexistentes entre ellos.
Tras varios intentos, en 1869 el químico ruso D. Mendeleiev presentó una tabla en la que aparecían los elementos distribuidos en filas y columnas, agrupados ordenadamente en diversas familias, siguiendo un orden creciente de masas atómicas.
En la actualidad esta tabla aparece bastante modificada, ya que se ordenan los elementos por orden creciente de número atómico. Dicha tabla,a la que llamamos Tabla Periódica o Sistema Periódico, es una expresión de las relaciones que existen entre los elementos químicos.

6.-Introducción.
La tabla periodica es un conjunto de elementos químicos que están ordenados por filas y columnas las cuales conocemos como grupos. La Tabla Periódica es el marco que sirve como base a gran parte de nuestra comprensión de la QuímicaInorgánica. Mediante este informe se puede observar información básica para el estudio detallado posterior de los elementos químicos y su reactividad.

7.-objetivos.
7.1.-Objetivo general.
Diseño y elaboración de tabla periodica didáctica.
7.2.-objetivos específicos.
Conocer el concepto básico de lo que es una tabla periodica.
Saber cómo están organizados los elementos químicos en la tablaperiodica.
Saber las propiedades de la tabla periodica.

8.-Capítulo I

8.1.-Marco Teórico.

Los químicos se dieron cuenta desde los comienzos del desarrollo de la Química, que ciertos elementos tienen propiedades semejantes.
En 1829 el químico alemán Döbereiner realizo el primer intento de establecer una ordenación en los elementos químicos, haciendo notar en sus trabajos las similitudesentre los elementos cloro, bromo y iodo por un lado y la variación regular de sus propiedades por otro.
Una de las propiedades que parecía variar regularmente entre estos era el peso atómico. Pronto estas similitudes fueron también observadas en otros casos, como entre el calcio, estroncio y bario. Una de las propiedades que variaba con regularidad era de nuevo el peso atómico. Ahora bien, comoel concepto de peso atómico aún no tenía un significado preciso y Döbereiner no había conseguido tampoco aclararlo y como había un gran número de elementos por descubrir, que impedían establecer nuevas conexiones, sus trabajos fueron desestimados.

Desde 1850 hasta 1865 se descubrieron muchos elementos nuevos y se hicieron notables progresos en la determinación de las masas atómicas, además,se conocieron mejor otras propiedades de los mismos.
Fue en 1864 cuando estos intentos dieron su primer fruto importante, cuando Newlands estableció la ley de las octavas. Habiendo ordenado los elementos conocidos por su peso atómico y después de disponerlos en columnas verticales de siete elementos cada una, observó que en muchos casos coincidían en las filas horizontales elementos conpropiedades similares y que presentaban una variación regular.

Esta ordenación, en columnas de siete da su nombre a la ley de las octavas, recordando los periodos musicales. En algunas de las filas horizontales coincidían los elementos cuyas similitudes ya había señalado Döbereiner. El fallo principal que tuvo Newlands fue el considerar que sus columnas verticales (que serían equivalentes a...