La Tabla Periodica

Secretaria de educación publica.
Administración federal de servicios educativos en el distrito federal.
Dirección general de operación de servicios educativos.
Coordinación sectorial de educación secundaria.
Escuela secundaria particular incorporada 09PESO9849X.
Centro Escolar Dolores Echeverría Esparza.

Proyecto: La tabla periódica, historia y utilidad.

Nombre de los estudiantes:Carlos Alexis Amador Ramírez
Badajoz Guzmán Yessica
Cholula Juárez Víctor Humberto
Natalia Sofía Magaña Zamora

Ciencias III en énfasis en química
Grado y grupo: 3. ºB.
Nombre del profesor: Héctor Manuel Becerril Yépez
Ciclo escolar: 2012-2013
Fecha: 12 de octubre de 2012

Índice:
1. Introduccion

2. Contenido:
1. ¿Qué es la tabla periódica?

2. Reseña histórica de suconstrucción

3. Como esta estructurada

4. Grupos principales y sus características: metales alcalinos, alcalinotérreos, de transición, tierras raras (lantánidos y actínidos), no metales, metaloides, halógenos y gases raros.

5. El uso y manejo de la tabla periódica

3. Ilustraciones

4. Conclusiones

5. Opinión

6. Bibliografía

¿Qué es la tabla periódica?La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos.
Suele atribuirse la tabla a Dmitri Mendeléyev, quien ordenó los elementos basándose en la variación manual de las propiedades químicas, si bien Julius Lothar Meyer,trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos. La forma actual es una versión modificada de la de Mendeléyev; fue diseñada por Alfred Werner.
El descubrimiento de los elementos.
Aunque algunos elementos como el oro (Au), plata (Ag), cobre (Cu), plomo (Pb) y el mercurio (Hg) ya eran conocidos desde la antigüedad, el primer descubrimientocientífico de un elemento ocurrió en el siglo XVII cuando el alquimista Henning Brand descubrió el fósforo (P). En el siglo XVIII se conocieron numerosos nuevos elementos, los más importantes de los cuales fueron los gases, con el desarrollo de la química neumática: oxígeno (O), hidrógeno (H) y nitrógeno (N). También se consolidó en esos años la nueva concepción de elemento, que condujo a AntoineLavoisier a escribir su famosa lista de sustancias simples, donde aparecían 33 elementos. A principios del siglo XIX, la aplicación de la pila eléctrica al estudio de fenómenos químicos condujo al descubrimiento de nuevos elementos, como los metales alcalinos y alcalino–térreos, sobre todo gracias a los trabajos deHumphry Davy. En 1830 ya se conocían 55 elementos. Posteriormente, a mediados del siglo XIX,con la invención del espectroscopio, se descubrieron nuevos elementos, muchos de ellos nombrados por el color de sus líneas espectrales características: cesio (Cs, del latín caesĭus, azul), talio (Tl, de tallo, por su color verde), rubidio (Rb, rojo), etc.
Contenido (2) 1. ¿Qué es la tabla periódica?

Reseña histórica de su construcción
Los químicos se dieron cuenta desde los comienzos deldesarrollo de la Química, que ciertos elementos tienen propiedades semejantes.
En 1829 el químico alemán Döbereiner realizo el primer intento de establecer una ordenación en los elementos químicos, haciendo notar en sus trabajos las similitudes entre los elementos cloro, bromo y iodo por un lado y la variación regular de sus propiedades por otro.
Una de las propiedades que parecía variarregularmente entre estos era el peso atómico. Pronto estas similitudes fueron también observadas en otros casos, como entre el calcio, estroncio y bario. Una de las propiedades que variaba con regularidad era de nuevo el peso atómico. Ahora bien, como el concepto de peso atómico aún no tenía un significado preciso y Döbereiner no había conseguido tampoco aclararlo y como había un gran número de elementos...