La Teoria Atomica De Dalton
Páginas: 3 (576 palabras)
Publicado: 13 de septiembre de 2011
La teoria atomica de Dalton
La ley de la conservacion de la masa de Lavoisier y la ley de las proporciones definidas de Dalton fueron confirmadas repentidamente por medio de experimentos delaboratorio. Esto dio lugar a tentativas de formular teorias que explicasen estas leyes. Recuerda (capitulo 1) que explica de modo congruente las observaciones y las leyes.
John Dalton, un maestro de escuelade ingles, propuso un modelo muy completo para explicar los datos experimentales que se acumulaban en relacion con la naturaleza de la materia. Mientras afinaba los detalles de su modelo, D altondescubrio otra “ley” que su teoria tambien tendria que explicar. Ademas de confirmar la conclusion de Proust de que un compuesto contiene elementos en ciertas proporciones definidas, Dalton encontro queciertos elementos se combinan en mas de un conjunto de proporciones. Su ley de las proporciones multiples establece que, si dos elementos forman mas de un compuesto, las diferentes masas de unelemento que se combinan con una masa fija del segundo elemento guardan entre si una proporcion sencilla de numeros enteros.
Por ejemplo, Dalton encontro que tres partes de carbono en masa se combinan yasea con ocho partes de oxigeno o con cuatro partes de oxigeno en masa para formar dos compuestos distintos. Dalton explico que el primer compuesto tendria que tener el doble de atomos de oxigeno queel segundo compuesto. El primer compuesto descrito era el dioxido de carbono, de formula quimica CO2 para representar una porcion de atomos de 1 a 2 de carbono y oxigeno. El segundo compuesto descritoera el monoxido de carbono, cuya formula quimica CO, representa una porcion de atomos de 1 a 1 de carbono y oxigeno.
Como aquí se muestra, una formula quimica incluye un subindice numerico a laderecha de cada simbolo quimico de la formula para indicar las proporciones de los atomos. (El subindide 1 no se escribe).
Dalton asento, en 1803 los detalles de su ahora famosa teoria, que ofrecia una...
La ley de la conservacion de la masa de Lavoisier y la ley de las proporciones definidas de Dalton fueron confirmadas repentidamente por medio de experimentos delaboratorio. Esto dio lugar a tentativas de formular teorias que explicasen estas leyes. Recuerda (capitulo 1) que explica de modo congruente las observaciones y las leyes.
John Dalton, un maestro de escuelade ingles, propuso un modelo muy completo para explicar los datos experimentales que se acumulaban en relacion con la naturaleza de la materia. Mientras afinaba los detalles de su modelo, D altondescubrio otra “ley” que su teoria tambien tendria que explicar. Ademas de confirmar la conclusion de Proust de que un compuesto contiene elementos en ciertas proporciones definidas, Dalton encontro queciertos elementos se combinan en mas de un conjunto de proporciones. Su ley de las proporciones multiples establece que, si dos elementos forman mas de un compuesto, las diferentes masas de unelemento que se combinan con una masa fija del segundo elemento guardan entre si una proporcion sencilla de numeros enteros.
Por ejemplo, Dalton encontro que tres partes de carbono en masa se combinan yasea con ocho partes de oxigeno o con cuatro partes de oxigeno en masa para formar dos compuestos distintos. Dalton explico que el primer compuesto tendria que tener el doble de atomos de oxigeno queel segundo compuesto. El primer compuesto descrito era el dioxido de carbono, de formula quimica CO2 para representar una porcion de atomos de 1 a 2 de carbono y oxigeno. El segundo compuesto descritoera el monoxido de carbono, cuya formula quimica CO, representa una porcion de atomos de 1 a 1 de carbono y oxigeno.
Como aquí se muestra, una formula quimica incluye un subindice numerico a laderecha de cada simbolo quimico de la formula para indicar las proporciones de los atomos. (El subindide 1 no se escribe).
Dalton asento, en 1803 los detalles de su ahora famosa teoria, que ofrecia una...
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