La Teoria De Niels Borhn

COLEGIO SAN FRANCISCO DE ASIS

TEMA:

TEORIA DE NIELS BOHR



TEORIA DE NIELS BOHR
EN 1913 NIELS ENUNCIO UNA NUEVA TEORIA ATOMICA PARA SOLUCIONAR LAS FALLAS DE LA TEORIA DERUTHERFORD, LLAMADA TEORIA DE ORBITAS CUANTIFICADAS.

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Teria del atomo de Ernest Rutherford 1911 |
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Teoria del atomo de Niels Bohr en 1913 |



ESTA TEORIA CONSISTEEN QUE LOS ELECTRONES ESTAN DISPUESTOS EN CAPAS DEFINIDAS O NIVELES CUANTICOS A UNA DISTANCIA CONSIDERABLE DEL NUCLEO.
LA DISPOSICION DE LOS ELECTRONES SE DENOMINA CONFIGURACIONELECTRONICA.EL NUMERO DE ELECTRONES ES IGUAL AL NUMERO ATOMICO DEL ATOMO.
ESTE MODELO ATOMICO ES UN SISTEMA CON UN PEQUEÑO NUCLEO DONDE ALREDEDOR GIRAN LOS ELECTRONES PERO CON ORBITAS QUE OBEDECENA CIERTAS REGLAS.

Primer postulado.
El átomo consta de un núcleo en el que esta localizada toda carga positiva del átomo y casi toda su masa. El electrón describe orbitas circularesalrededor del núcleo, de forma que la fuerza centrífuga equilibra la fuerza de atracción electrostática.

Segundo postulado.
El electrón no puede girar alrededor del núcleo en cualquier orbita,solo puede hacerlo en aquellas orbitas en las que se cumple un numero cuántico principal que vale 1 para la primera orbita, 2 para la segunda, etc.

Tercer postulado.
Cuando el electrón semueve en una determinada orbita no radia energía, solo lo hace cuando cambia de orbita. Si pasa de una orbita externa a otra mas interna emite energía, y la absorbe cuando pasa de una orbitainterna a otra mas externa.

Por combinación de los tres postulados se obtienen los valores de la velocidad, el radio de las orbitas, y la energía, que dependen del numero cuánticoprincipal.
La concordancia entre las frecuencias calculadas por Bohr y las obtenidas por los espectrocopistas en el átomo de hidrógeno, significo un éxito rotundo para el modelo atómico de Bohr