La Teoria

3ª. Colección de problemas
Profesor: Elizabeth Nieto C.

1. Considera las siguientes moléculas: H2O, NH3, CO2, ClF, CCl4
a) ¿En cuál compuesto son más polares los enlaces?
b)¿Cuáles compuestos de la lista no son polares?
c) ¿Cuál átomo del ClF tiene carga más negativa?


2. Cuál de las siguientes parejas de sustancias tiene la mayor temperatura de fusión y da unaexplicación.
a) Entre H2O y H2S
b) Acetona y etanol
[pic]


3. Dibuja las estructuras de Lewis de a) Difloruro de oxígeno, b) Tricloruro de fosforo, c) difloruro de Xenón y d)ión tetracloroyoduro (ICl4-). Predice la polaridad de los enlaces y las moléculas o iones antes presentados.

4. ¿Cuáles de las siguientes moléculas son no polares? Justifica tu respuestaCO b) PCl3 c) BCl3 d) GeH4 e) CF4


5. Describir los tipos de fuerzas intermoleculares presentes en las siguientes sustancias: O2, H2S y H2O


6. Señalar si las siguientesaseveraciones son falsas o verdaderas , explicando por qué:
a) Las fuerzas de London existen en todas las moléculas
b) Los puentes de hidrógeno se en compuestos que contienen hidrógeno.
c) Elfluoruro de calcio está formado por moléculas de CaF2


7. ¿Cómo se interpreta desde el punto de vista del enlace químico las siguientes propiedades?
a) La fragilidad de un sólido iónicob) El bajo punto de fusión del naftaleno
c) La fácil sublimación del yodo sólido y, en cambio, la gran dificultad (en términos de energía necesaria) para romper la molécula diatómica de yodo.d) Los metales cuando se enfrían conducen mejor la corriente eléctrica
e) El grafito es mucho más blando que el diamante
f) El butano (C4H10) hierve a Oo C mientras que el pentano (C5H12)lo hace a una temp. mayor (36oC)
g) Los metales cuando se enfrían mucho conducen mejor la corriente eléctrica.
h) El agua líquida se puede convertir en agua gaseosa con mucho menos...