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El número de Avogadro
Publicado el 10 de julio de 2006 en Curiosidades por omalaled
Tiempo aproximado de lectura: 3 minutos y 51 segundos
Este artículo se ha visitado: 25.328 views
Ya en la escuela nos intentan explicar lo pequeños que son los átomos. Voy a intentar contribuir con mi granito dearena a daros una visión más cercana a nuestra vida diaria de lo pequeños que son. Por si no lo recordáis, tiene mucho que ver con el número de Avogadro. ¿Lo habéis olvidado? No importa, yo os lo recuerdo.


Amadeo Avogadro (1776-1856) fue un catedrático de física de la Universidad de Turín. Por aquella época, Gay-Lussac ya había enunciado el descubrimiento de que todos los gases se dilatabanen iguales proporciones en función del aumento de temperatura. Avogadro meditó sobre ese descubrimiento y anunció una hipótesis en 1811: “Iguales volúmenes de gases distintos contienen el mismo número de moléculas, si ambos se encuentran a igual temperatura y presión”. Tuvo cuidado en utilizar la palabra molécula donde Dalton había dicho átomo.

También el enunciado inverso es cierto: “Undeterminado número de moléculas de dos gases diferentes ocupan el mismo volumen en idénticas condiciones de presión y temperatura”. Esta ley suele enunciarse actualmente también como: “La masa atómica o átomo-gramo de diferentes elementos contienen el mismo número de átomos”. A ese número de átomos se le suele llamar “número de Avogadro”.

Por ejemplo aproximadamente 18 gramos de agua o 1 gramo dehidrógeno (en función de sus pesos moleculares y fijaos qué miseria de cantidad de materia) contienen el número de Avogadro moléculas. Bien, ¿y cuál es ese número? Pues nada menos que 6,023*1023. Es un número grande, muy grande. Os lo escribo para que lo veáis bien: 602.300.000.000.000.000.000.000. Los científicos se han dedicado a hacer unos cuantos números con él y podemos aprovechar su trabajo...