La truculenta historia del capitalismo

Características y propiedades físicas y químicas de los metales y no metales
Los elementos pueden clasificarse de manera general en: metales y no metales.
La mayoría de los elementos son metales, algunos se encuentran en las sustancias más diversas y útiles.
En épocas antiguas se conocieron siete metales: oro, cobre, plata, mercurio, estaño, hierro y plomo. Asimismo, nombres y símbolosestaban relacionados con los astros: el Sol con el oro, la Luna con la plata, Venus con el cobre, etcétera.
Aproximadamente tres cuartas partes de los elementos son metálicos y –aun cuando sus propiedades químicas y físicas son diversas y variadas– poseen muchas características comunes, tanto en su estado elemental como en sus compuestos.
{draw:frame}
{text:bookmark-start}{text:bookmark-end} CARACTERÍSTICAS Y PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS METALES
Su estado físico es sólido a excepción del mercurio que es líquido.
Presentan un brillo característico en su superficie (brillo metálico).
Son dúctiles (se les puede transformar en alambres) y maleables (se pueden transformar en láminas).
Son buenos conductores del calor y la electricidad.
Son tenaces(la mayoría de ellos se resisten a la ruptura).
Su densidad es elevada si se compara con las de los no metales.
Se pueden hacer aleaciones (fundir y mezclar dos o más metales).
CARACTERÍSTICAS Y PROPIEDADES QUÍMICAS DE LOS METALES
Su molécula está formada por un átomo.
Sus átomos tienen 1, 2 o 3 electrones que pueden participar en un enlace químico.
Alionozarse (proceso para producir iones; átomos con carga eléctrica) adquieren carga eléctrica positiva.
A continuación se presentan los elementos metálicos de la tabla periódica con sus principales características y propiedades químicas.
Metales de la familia 2 de los alcalinotérreos (elementos representativos)
Magnesio (Mg) propiedades químicas esenciales
Al quemarse se obtieneuna llama muy brillante (se produce óxido de magnesio).
Arde también en presencia del vapor de agua, óxido de carbono, anhídrido carbónico, cloro, bromo, azufre y yodo combinándose.
Calcio (Ca) propiedades químicas esenciales
En presencia del oxígeno forma óxido de calio.
Las sales de calcio dan a la flama una coloración anaranjada.
{text:bookmark-start}CARACTERÍSTICAS Y PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS NO METALES
A temperatura ambiente los encontramos en los tres estados de agregación: sólidos (como el azufre y el carbono), líquidos (únicamente el bromo) y gaseosos (como el oxígeno y el hidrógeno).
No poseen brillo metálico, a excepción del yodo.
No son dúctiles ni maleables.
No son buenos conductores del calor ni laelectricidad (a excepción del grafito).
Su densidad generalmente es baja comparada con la de los metales.
A continuación presentamos algunos no metales de la tabla periódica con sus principales características y propiedades físicas.
{text:bookmark-start} {text:bookmark-end}
CARACTERÍSTICAS Y PROPIEDADES QUÍMICAS DE LOS NO METALES
Poseen moléculas formadas por dos o másátomos.
Sus átomos tienen en la última capa 4, 5, 6 y 7 electrones.
Al ionizarse adquieren carga eléctrica negativa.
Al combinarse con el oxígeno forman óxidos no metálicos o anhídridos.
{draw:a}
Propiedades periódicas:
Una de las ventajas de la tabla periódica es que permite predecir las propiedades de los elementos con solo ver su posición dentro de ella. Ademásse debe mencionar que la tabla periódica pemite realizar comparaciones entre diferentes propiedades de los elementos .
Estas propiedades se conocen como PROPIEDADES PERIODICAS. Las principales propiedades periódicas son: volumen atómico, potencial de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad
Volumen atómico:
El volumen atómico se define el cociente de la masa atómica de un...