La Universidad del Zulia

Departamento de Química

Química I

UNIDAD V
ESTEQUIOMETRÍA Y ESTUDIO SISTEMÁTICO DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
1.- Balancee por el método de inspección las siguientes ecuaciones y clasifique cada
una según el tipo de reacción:
a. La2O3(s) + H2O(l)  La(OH)3 (s)
b. Ba (OH)2 (ac) + HCl(ac)  BaCl2 (ac) + H2O(l)
c. CaCl2 (ac)+ Na2CO3 (ac)  CaCO3(s) + NaCl (ac)
d. CH3SH(g) + O2 (g)  CO2(g) + H2O(1) + SO2 (g)
e. Ni(NO3)2(ac) + KOH (ac)  Ni(OH)2(s)+KNO3(ac)
f. H2O2(ac)  H2O(l) + O2 (g)
g. CuSO4(ac)+ Al(s)  Al2(SO4)3(ac) + Cu(s)
h. Al(OH)3(s) + HCl(ac)  AlCl3 (ac) + H2O(l)
i. C6H6(l) + O2(g)  CO2(g) + H2O(l)
j. C3H5NO(g) + O2(g)  CO2(g) + NO2(g) + H2O(l)
2.-

Complete, nombre, balancee y clasifique cada ecuación según el tipo de reacción:
a.Mg(s) + O2(g)  ______b.H2(g) + Br2(g)  ______
c. NaOH(ac) + H2SO4(ac)  ______ + _______
d.Li(s) + H2(g)  ______
e.KBr(ac) + AgNO3(ac)  ______ + ______
f. Pb(NO3)2(ac) + KI(ac)  ______ + ______
g. Na(s) + H2O(l)  _____ + H2(g)

3.- La alicina es el compuesto responsable del olor característico del ajo. Un análisis
de dicho compuesto muestra la siguiente composición porcentual en masa: C 44,4%; H
6,21%; S39,5%; O 9,86%. ¿Cuál es la formula empírica de la alicina?
®C6H10S2O
4.- El ácido láctico, componente de la leche, reveló en un análisis cuantitativo estar
formado por C, H y O. Un análisis químico puso de manifiesto que contenía 40% de
carbono y 6,67% de hidrógeno. Mediante un análisis físico se determinó que su peso
molecular aproximado era de 90,0 g. ¿Cuál es la fórmula molecular del ácidoláctico?
® C3H6O3
5.- Un óxido del elemento A contiene 79,88 % de A. Si el elemento A es 3,97 veces
más pesado que el átomo de oxígeno. ¿Cuál será la fórmula del óxido?
® AO.
6.- Se determinó que un compuesto químico contiene solo tres elementos: C, H y Cl.
Una muestra de 1,5 g del compuesto se quemó por completo en oxígeno, obteniéndose
3,52 g de dióxido de carbono. En otro experimentosimilar, a partir de 1 g del compuesto
Unidad V. Estequiometría y Estudio Sistemático de las Reacciones Químicas

12

Departamento de Química

Química I

se formaron 1,27 g de cloruro de plata. Determine la fórmula molecular real sabiendo
que esta es el doble de la empírica.
® C12Cl2H10.
7.- Hallar la fórmula de la sal hidratada cuya composición porcentual es la siguiente:
Fe: 20,7 %;Cl: 39,3 %; H2O: 40 %.
® FeCl3•6H2O
8.- ¿Qué masa (g) de zinc se puede obtener teóricamente de 125g del mineral
esfalerita, que contiene 75% de sulfuro de zinc? Determine el porcentaje de zinc en el
mineral y en el sulfuro de zinc.
® 62,9107 g; 50,3286% (en el mineral); 67,1047% (en el sulfuro de zinc).
9.- ¿Cuántos kg de mercurio están contenidos en 3 toneladas de una mena de
cinabrio quecontiene un 82% de sulfuro de mercurio (II)?
® 2120,9668 Kg.
10.- Calcule la composición porcentual de los siguientes compuestos: a) Óxido de
magnesio, b) Trióxido de dihierro, c) Sulfato de sodio
® a) Mg = 60,3105 %; O = 39,6895 %; b) Fe = 69,9433%; O = 30,0567%;
c) Na = 32,3706 %; S = 22,5737 %; O = 45,0557 %.
11.- Una mezcla de 0,5 g de óxido de cobre (I) y de óxido de cobre (II) contiene0,425 g
cobre. ¿Cuál es la masa de óxido cúprico en la mezcla?
® 0,2137 g.
12.- Se tienen muestras de 100g de cada uno de los siguientes compuestos: Óxido de
Litio, Óxido de Calcio, Óxido de Cromo (VI), Decaóxido de Tetra-arsénico y Octaóxido
de Triuranio. ¿Cuáles de ellos contiene: a) Mayor peso de oxígeno; b) Menor peso de
oxígeno; c) Mayor número total de átomos?
® a) Li2O, b) U3O8, c)Li2O
13.- 1,5173 g de un compuesto orgánico de hierro que contiene Fe, C, H y O, se
queman en oxígeno, y produce 2,838 g de dióxido de carbono y 0,8122 g de agua. En
un experimento independiente para determinar el % en masa de hierro, 0,3355 g del
compuesto produjeron 0,0758 g de óxido de hierro (III). ¿Cuál es la fórmula empírica del
compuesto?
® FeC15H21O6
14.- Al calcinar piedra caliza...