La Velocidad De Las Reacciones
Páginas: 3 (682 palabras)
Publicado: 13 de noviembre de 2012
MARACAIBO, 07/03/12
COLEGIO ALTAMIRA
4TO CS
LA VELOCIDAD DE LAS REACCIONESRealizado por:
* Verónica Rodríguez
Esquema:
1. Entre una colisión departículas. ¿Cuáles son los factores determinantes para que se produzca esa reacción?
2. ¿Por qué algunos alimentos guardados en la nevera dura más tiempo en condiciones de ser consumidos?
3. Si hacemosreaccionar por separado limaduras de hierro y un clavo de hierro en la misma cantidad de acido sulfúrico diluido. Argumente cual de las 2 lo hará mas rápidamente
4. La descomposición del peróxidode hidrogeno (H 2 O 2) a temperatura ambiente es tan lenta que no es posible detectarla a simple vista pero cuando se introduce en terrón de oxido de manganeso (Mn O2), se producen inmediatamenteburbujas de oxigeno. ¿Qué papel desempeña el Mn O2? ¿Por qué al final de la reacción el Mn O2 no cambia su masa?
5. Supongamos que se lleva a cabo una reacción entre un acido a diferentesconcentraciones (mol/L) y la misma cantidad de un metal mas activo que el hidrogeno contenidos los siguientes datos:
Mol/L | 1 | 0.8 | 0.6 | 0.4 | 0.2 |
Minutos | 0 | 1 | 2 | 4 | |
Prediga cuales seránlas concentraciones y tiempos faltantes. ¿qué regularidad observa entre concentración del reaccionante y el tiempo de la reacción?
6. Para una reacción química se encontró que el cambio total delreaccionante cuya concentración era de 0.0050 mol/L transcurrió en 50 segundos. Calcule la velocidad de la reacción
7. En el contexto de la teoría de las colisiones. ¿Cuál es el papel a energíade la activación?
8. Para que una colisión o choque entre reaccionantes sea efectivo. ¿Cuáles son las condiciones indispensables que deben producirse?
1. Entre una colisión de partículas....
COLEGIO ALTAMIRA
4TO CS
LA VELOCIDAD DE LAS REACCIONESRealizado por:
* Verónica Rodríguez
Esquema:
1. Entre una colisión departículas. ¿Cuáles son los factores determinantes para que se produzca esa reacción?
2. ¿Por qué algunos alimentos guardados en la nevera dura más tiempo en condiciones de ser consumidos?
3. Si hacemosreaccionar por separado limaduras de hierro y un clavo de hierro en la misma cantidad de acido sulfúrico diluido. Argumente cual de las 2 lo hará mas rápidamente
4. La descomposición del peróxidode hidrogeno (H 2 O 2) a temperatura ambiente es tan lenta que no es posible detectarla a simple vista pero cuando se introduce en terrón de oxido de manganeso (Mn O2), se producen inmediatamenteburbujas de oxigeno. ¿Qué papel desempeña el Mn O2? ¿Por qué al final de la reacción el Mn O2 no cambia su masa?
5. Supongamos que se lleva a cabo una reacción entre un acido a diferentesconcentraciones (mol/L) y la misma cantidad de un metal mas activo que el hidrogeno contenidos los siguientes datos:
Mol/L | 1 | 0.8 | 0.6 | 0.4 | 0.2 |
Minutos | 0 | 1 | 2 | 4 | |
Prediga cuales seránlas concentraciones y tiempos faltantes. ¿qué regularidad observa entre concentración del reaccionante y el tiempo de la reacción?
6. Para una reacción química se encontró que el cambio total delreaccionante cuya concentración era de 0.0050 mol/L transcurrió en 50 segundos. Calcule la velocidad de la reacción
7. En el contexto de la teoría de las colisiones. ¿Cuál es el papel a energíade la activación?
8. Para que una colisión o choque entre reaccionantes sea efectivo. ¿Cuáles son las condiciones indispensables que deben producirse?
1. Entre una colisión de partículas....
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