la velocidad de reaccion



INSTITUTO TECNOLOGICO DE TIJUANA

ROMERO HERNANDEZ ESTEBAN

PROF.

TRABAJO DE INVESTIGACION

LA VELOCIDAD DE REACCIONES

NO. DE CONTROL: 21140306









FECHA: 28 DE ABRIL DEL 2014
LA VELOCIDAD DE REACCIONES

LA CINETICA QUIMICA
La cinética química es un área de la fisicoquímica que se encarga del estudio de la rapidez de reacción, cómo cambia la rapidez dereacción bajo condiciones variables y qué eventos moleculares se efectúan mediante la reacción general (Difusión, ciencia de superficies, catálisis). La cinética química es un estudio puramente empírico y experimental; la química cuántica permite indagar en las mecánicas de reacción, lo que se conoce como dinámica química.

CINETICA DE REACCIONES
El objeto de la cinética química es medir lasvelocidades de las reacciones químicas y encontrar ecuaciones que relacionen la velocidad de una reacción con variables experimentales.
Se encuentra experimentalmente que la velocidad de una reacción depende mayormente de la temperatura y las concentraciones de las especies involucradas en la reacción. En las reacciones simples, sólo la concentración de los reactivos afecta la velocidad de reacción, peroen reacciones más complejas la velocidad también puede depender de la concentración de uno o más productos. La presencia de un catalizador también afecta la velocidad de reacción; en este caso puede aumentar su velocidad. Del estudio de la velocidad de una reacción y su dependencia con todos estos factores se puede saber mucho acerca de los pasos en detalle para ir de reactivos a productos. Estoúltimo es el mecanismo de reacción.
Las reacciones se pueden clasificar cinéticamente en homogéneas y heterogéneas. La primera ocurre en una fase y la segunda en más de una fase.

LA VELOCIDAD DE REACCION
Una reacción química no es otra cosa que los cambios que sufren los materiales cuando entran en contacto y que dan origen a la formación de nuevas sustancias con propiedades diferentes de lasque les dieron origen.
El tiempo durante el cual transcurre una reacción química, varía considerablemente de una reacción a otra, así pues “La rapidez con que se transforman una o mas sustancias reaccionantes o se forman uno o mas productos resultantes, es lo que se denomina velocidad de reacción”
En una reacción química, se define VELOCIDAD DE REACCION como la concentración molar de reactivoque desaparece, o la concentración molar de producto de reacción que se forma, por unidad de tiempo.
Sea una reacción genérica ajustada : ; definimos la velocidad :
-En función de los reactivos que desaparecen :
ó
-En función de los productos que se forman :
ó
Podemos, sin embargo expresar la velocidad de una manera única:

Así, la velocidad de reacción es directamente proporcional a lasconcentraciones de los reaccionantes. A la expresión matemática que relaciona la velocidad de reacción con las concentraciones de los reactivos se le denomina:
ECUACION DE VELOCIDAD, y es :

donde :
a se llama orden de la reacción para el reactivo M. (No implica ser igual a m).
b se llama orden de la reacción para el reactivo N. (No implica ser igual a n).
a + b es el orden total de lareacción . (a y b se determinan experimentalmente)
K es la constante de velocidad para esa reacción a una determinada
temperatura ; se determina experimentalmente.
La velocidad de una reacción suele medirse experimentalmente, por el número de moles transformados o producidos en la unidad de tiempo y de volumen.
Velocidad= Número de moles transformados o producidos
Unidad de tiempo y de volumen¿COMO SE PRODUCEN LAS REACCIONES QUÍMICAS?
Las reacciones químicas ocurren a diferentes velocidades; así, mientras la reacción iónica del nitrato de plata con ácido clorhídrico tiene lugar casi instantáneamente
(Ag + N03) + (H + Cl) -------------- (H + N03) + AgCl
La reacción del Monóxido de Nitrógeno con el oxígeno es lenta:
2N0 + 02------------2N02
En tanto que la reacción del metano...