la verdad

1. El mol (símbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.
El mol se puede aplicar alas partículas, incluyendo los fotones, cuya masa es nula. En este caso, no cabe establecer comparaciones basadas en la masa.

En los compuestos iónicos también puede utilizarse el concepto de mol,aun cuando no están formados por moléculas discretas. En ese caso el mol equivale al término fórmula-gramo. Por ejemplo: 1 mol de NaCl (58,5 g) contiene NA iones Na+ y NA iones Cl–, donde NA es elnúmero de Avogadro.


2. Peso atómico
El peso atómico (también llamado Masa Atómica Relativa) (símbolo: A) es una cantidad física definida como la suma de la cantidad de las masas y del número atómicocon el símbolo (Z) de un elemento (de un origen dado) expresados en Unidad de masa atómica o U.M.A. (es decir, a 1/12 de la masa de un átomo de carbono 12).1 2 El concepto se utiliza generalmente sinmayor calificación para referirse al peso atómico estándar, que a intervalos regulares publica la International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC).3 4 Se pretende que sean aplicables amateriales de laboratorios normales
Por ejemplo, debido a diferente composición isotópica, el boro de Turquía tiene un peso atómico menor que el boro de California.7 8 Sin embargo, dados el costo y lasdificultades del análisis isotópico, es usual el uso de valores tabulados de pesos atómicos estándar, que son ubicuos en laboratorios químicos.

3. Aunque es mejor referirse a él como masa molecular,el peso molecular es el total de la suma de los pesos atómicos que son parte de la fórmula molecular de un compuesto. Por su parte, el peso atómico es una cantidad, expresada en la unidad de masaatómica o u.m.a, que se obtiene de la adición de las masas promedio de un elemento.
Ejemplo de peso molecular:

El cálculo de la masa molecular se realiza a través de la suma de las masas atómicas...