La Vervena De La Paloma

Sustancias puras
La mayor parte de las formas de materia con las que nos topamos —por ejemplo, el aire que respiramos (un gas), la gasolina para los autos (un líquido) y la acera por la que caminamos (un sólido)⎯ no son químicamente puras. No obstante, podemos descomponer, o separar, estas clases de materia en diferentes sustancias puras. Una sustancia pura (o simplemente sustancia) es materiaque tiene propiedades definidas y una composición que no varía de una muestra a otra. El agua y la sal de mesa ordinaria (cloruro de sodio), que son los principales componentes del agua de mar, son ejemplos de sustancias puras.

Todas las sustancias son elementos o compuestos. Los elementos no pueden descomponerse en sustancias más simples. En el nivel molecular, cada elemento se compone de unsolo tipo de átomo. Los compuestos son sustancias compuestas de dos o más elementos, y por tanto, contienen dos o más clases de átomos. El agua, por ejemplo, es un compuesto constituido por dos elementos, hidrógeno y oxígeno. La figura 1.5(d) muestra una mezcla de sustancias.
Las mezclas son combinaciones de dos o más sustancias en las que cada sustancia conserva su propia identidad química.Elementos
En la actualidad se conocen 114 elementos, los cuales varían ampliamente en su abundancia. Por ejemplo, más del 90% de la corteza terrestre consta de sólo cinco elementos: oxígeno, silicio, aluminio, hierro y calcio. En contraste, sólo tres elementos (oxígeno, carbono e hidrógeno) constituyen más del 90% de la masa del cuerpo humano.


[pic]

En la tabla 1.2 Á se enlistan algunos delos elementos más conocidos, junto con las abreviaturas químicas —o símbolos químicos— que usamos para denotarlos. Todos los elementos conocidos y sus símbolos se listan en el interior de la portada de este texto. La tabla en la que el símbolo de cada elemento se encierra en un cuadro se denomina tabla periódica. En ella, los elementos se disponen en columnas de modo
que los que presentanpropiedades muy parecidas queden juntos.





El símbolo de cada elemento consiste en una o dos letras, siendo la primera mayúscula.
En muchos casos estos símbolos se derivan del nombre en inglés del elemento, pero a veces se derivan de su nombre en latín o griego.

Compuestos
Casi todos los elementos pueden interactuar con otros elementos para formar compuestos.
El hidrógeno gaseoso, porejemplo, arde en oxígeno para formar agua. Por otro lado, es posible descomponer agua en sus elementos constituyentes pasando a través de ella una corriente eléctrica.
El agua pura, sea cual sea su origen, consiste en 11% de hidrógeno y 89% de oxígeno en masa.
Esta composición macroscópica del agua corresponde a su composición molecular, que consta de dos átomos de hidrógeno combinados con uno deoxígeno. Las propiedades del agua no se parecen a las de sus elementos componentes. El hidrógeno, el oxígeno y el agua son sustancias distintas.

La observación de que la composición elemental de un compuesto puro siempre es la misma se conoce como ley de la composición constante (o ley de las proporciones definidas). El primero en proponer esta ley fue el químico francés Joseph Louis Proust(1754-1826) alrededor de 1800. Aunque esta ley se ha conocido durante casi 200 años, entre algunas personas persiste la creencia general de que hay una diferencia fundamental entre los compuestos preparados en el laboratorio y los compuestos correspondientes que se encuentran en la naturaleza. No obstante, un compuesto puro tiene la misma composición y propiedades sea cual sea su origen. Tanto losquímicos como la naturaleza deben usar los mismos elementos y sujetarse a las mismas leyes naturales. Las diferencias de composición y propiedades entre dos sustancias indican que contienen distintos compuestos o que difieren en su grado de pureza.

Mezclas
Casi toda la materia que nos rodea consiste en mezclas de sustancias. Cada sustancia de una mezcla conserva su identidad química, y por tanto,...