La vida es bella

CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLOGICO AGROPECUARIO N°127 “Mariano Azuela” Tomatlán, Jalisco.
SOLUCIONES


PROFESOR:
MATERIA: Bioquímica
GRUPO Y CARRERA: VI “A” Área formación propedéutica Químico-Biológico
PERIODO: FEBRERO 2014 – JULIO 2014


CONTENIDO
-INTRODUCCION
-ECA “SOLUCIONES”
-ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE:
Apertura
Desarrollo
Cierre
-CONCLUSION


ACTIVIDAD DE APERTURAInvestigar los siguientes conceptos:
1) Solución:
En el ámbito de la química, una solución o disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia que suele estar en menor cantidad y que se disuelve en la mezcla se conoce como soluto; la sustancia donde se disuelve el soluto, se denomina solvente.

La relación entre la cantidad de soluto y la cantidad de solvente recibe elnombre de concentración de la solución. Cabe destacar que las propiedades químicas de los componentes de las sustancias no se alteran en una solución. Sin embargo, las propiedades físicas de la solución difieren a las propiedades físicas del solvente puro.

En este campo se suele hablar de lo que es la solución sólida, que es aquella mezcla homogénea y de carácter sólida conformada por la unión dedos sustancias.

2) Agua
Del latín aqua, el agua es una sustancia cuyas moléculas están compuestas por un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno. Se trata de un líquido inodoro (sin olor), insípido (sin sabor) e incoloro (sin color), aunque también puede hallarse en estado sólido (cuando se conoce como hielo) o en estado gaseoso (vapor).

El agua es el componente que aparece conmayor abundancia en la superficie terrestre (cubre cerca del 71% de la corteza de la Tierra). Forma los océanos, los ríos y las lluvias, además de ser parte constituyente de todos los organismos vivos. La circulación del agua en los ecosistemas se produce a través de un ciclo que consiste en la evaporación o transpiración, la precipitación y el desplazamiento hacia el mar.

3) Característicasfísicas y químicas del agua.
Propiedades Físicas Del Agua:
Estado físico: sólida, liquida y gaseosa
Color: incolora
Sabor: insípida
Olor: inodoro
Densidad: 1 g./c.c. a 4°C
Punto de congelación: 0°C
Punto de ebullición: 100°C
Presión critica: 217,5 atm.
Temperatura critica: 374°C

Propiedades Químicas del Agua:
Reacciona con los óxidos ácidos:
Los anhídridos u óxidos ácidos reaccionan conel agua y forman ácidos oxácidos.
Reacciona con los óxidos básicos:
Los óxidos de los metales u óxidos básicos reaccionan con el agua para formar hidróxidos. Muchos óxidos no se disuelven en el agua, pero los óxidos de los metales activos se combinan con gran facilidad.
Reacciona con los metales:
Algunos metales descomponen el agua en frío y otros lo hacían a temperatura elevada.
Reaccionacon los no metales:
El agua reacciona con los no metales, sobre todo con los halógenos, por ejemplo: Haciendo pasar carbón al rojo sobre el agua se descompone y se forma una mezcla de monóxido de carbono e hidrógeno (gas de agua).
Se une en las sales formando hidratos:
El agua forma combinaciones complejas con algunas sales, denominándose hidratos.
En algunos casos los hidratos pierden aguade cristalización cambiando de aspecto, y se dice que son eflorescentes, como le sucede al sulfato cúprico, que cuando está hidratado es de color azul, pero por pérdida de agua se transforma en sulfato cúprico anhidro de color blanco.


4) Función del agua en los organismos
Su abundancia en un ser vivo (o en una parte de él) está en estrecha relación con la actividad metabólica que ésterealice, y también con la composición del medio en que se desenvuelva. (En general, a mayor cantidad de agua, menor actividad metabólica).

El agua constituye la sustancia mayoritaria en los seres vivos (65% a 95% de su peso) y la vida es posible gracias a las poco frecuentes y singulares propiedades físico-químicas que presenta (particularmente su estructura molecular y su carácter polar),...