la vida es dificil

Cuantificación en los procesos químicos.
La Estequiometria: En la que estamos usando la ecuación química de un proceso o fenómeno químico con el fin de hacer cálculos cuantitativos (en peso y/ovolumen) sobre dicho proceso.
Leyes Ponderales: Tratan de las cantidades de las sustancias que intervienen en las reacciones.

1ª.- LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA (Lavoisier, 1787)
La suma de lasmasas de los productos reaccionantes es igual a la suma de las masas de los productos de la reacción.
Es decir, la masa se conserva , lo que nos permite afirmar que si, por ejemplo, 1 g dehidrógeno reacciona con 8 g de oxígeno, para formar agua , la masa de agua formada es de 9 g.
(Esta ley es la base de los cálculos estequiométricos de las reacciones químicas).
Ley de las proporcionesdefinidas o ley de Proust. 1801.
En 1808, tras ocho años de las investigaciones, Proust llego a la conclusión de que para formar un determinado compuesto, dos o más elementos químicos se unen y siempreen la misma proporción ponderal.
Ley de Dalton de las proporciones múltiples. 1803
Dalton elaboró la primera teoría atómica y realizó numerosos trabajos de los cuales formuló en 1803: “Cuando dos omás elementos pueden formar más de un compuesto, las cantidades de uno de ellos que se combinan con una cantidad fija del otro, guardan entre sí relación de números enteros sencillos”.
Ley deRichter a de las proporciones reciprocas o equivalentes, masas de combinación o masas equivalentes. 1792
Fue enunciada por el alemán J. B. Richter en 1792 y dice que los pesos de dos sustancias que secombinan con un peso conocido de otra tercera son químicamente equivalentes entre si.

Conceptos:
Mol: El mol es una unidad con la que se mide la sustancia, una constante que no depende del materialni del tipo de partícula considerado. Esta cantidad es llamada número de Avogadro (NA) y equivale a 6,02214179 × 1023 unidades elementales por mol.
Masa Molecular: Es la suma de las masas atómicas...