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Páginas: 12 (2808 palabras)
Publicado: 19 de abril de 2011
[pic]
CALOR DE REACCION DE NEUTRALIZACION
PEDRO ALEXANDER FERNANDEZ AZA-1025468, pedrofernandez13@hotmail.es
ORLEY ALDEMAR VERA PEREZ-1023737, orley.a.v.p@hormail.com
LUISA FERNANDA GUETIO-1025026, souyiro26@hotmail.com
RESUMEN
Esta práctica de laboratorio consistió en la determinación de la entalpía de una reacción de neutralización y a partir de los datos calorimétricosdeterminar la capacidad calorífica de un calorímetro. Se empleó un calorímetro donde se depositaban las soluciones de los ácidos (HCl, H2SO4, HAc) y en un vaso de precipitados la base (NaOH), ambas a la misma concentración (1.00M), a un volumen de 25.0 mL en los ácidos y a diferente volumen en la base (25.0 mL, 50.0 mL, 75.0 mL), posteriormente se registró la temperatura en función del tiempo cada 30segundo por un periodo de 5 minutos a las soluciones individuales. Se realizó el mismo procedimiento realizando ahora la mezcla indicada de la base sobre el ácido en el calorímetro, por un periodo de de 10 segundos durante 5 minutos, indicándose en el termómetro un aumento de temperatura observándose que hubo una reacción exotérmica o cambio en la entalpía. Posterior a ello se midió el pH dela solución resultante a cada procedimiento y al finalizar la práctica se neutralizaron todas las soluciones empleadas situándolas en un recipiente de vidrio.
Palabras Claves: Entalpía [1[, calorímetro [2], calor de reacción [3], capacidad calorífica [4]
INTRODUCCION
La técnica aplicada en el laboratorio se fundamenta en el análisis térmico que permite la medición de los cambiosenergéticos de una sustancia teniendo como referencia un material especifico, a esta técnica se le denomina Calorimetría la cual tiene aplicaciones en el área de productos farmacéuticos, en el análisis de polímeros, y de alimentos en general. En la practica a mencionar la medición es aplicada a una reacción química de neutralización en un medio directo denominado calorímetro, la reacción de neutralizaciónconsiste en hacer reaccionar un ácido y una base, en ella participa tanto un acido fuerte como una
base fuerte y da como producto una sal mas agua. Se destaca que las reacciones de neutralización son generalmente exotérmicas, es decir, liberan energía a los alrededores en forma de calor.
Estos cambios energéticos se rigen por la Ley de Conservación y Transformación de la Energía quematemáticamente puede expresarse:
[pic]E=Q+W (1)
Siendo,
[pic]E = variación de energía interna del sistema.
Q = Calor absorbido o cedido por el sistema.
W = Trabajo realizado por el sistema o sobre el sistema. La energía interna es una función de estado. No puede conocerse su valor absoluto, sino sólo la variación que experimenta entre el estado inicial y el final del sistema.
En nuestro experimentoaplicamos estos conceptos de energía interna a presión constante, o presión atmosférica así:
E = Q - W = Qp – PDV
En las reacciones a presión constante, se establece que: Qp = H2 - H1 = Δ H
Donde H es la magnitud energética denominada entalpía [1]. La entalpía es una función de estado. No puede conocerse su valor absoluto, sino solo la diferencia entre el estado inicial y final. Asímismo se puede calcular este calor tomando en cuenta la ecuación:
Q = m cT(
c = calor específico del agua = 4,184 J/g ºC.
m = masa de agua, en gramos.
ΔT= variación de temperatura, en ºC
Relacionando todos los conceptos se tiene que en el experimento a realizar, donde las reacciones son dadas en el calorímetro [2] es decir un recipiente cuyo sistema internoes aislado, el calor de reacción [3] es el absorbido por el calorímetro y el sistema el cual será calculado en cada uno de los procedimientos, teniendo en cuenta las masas y capacidades caloríficas [4] la cantidad de calor que se requiere para elevar 1°C la temperatura de una determinada cantidad de la sustancia.
[pic] H=- Qr= Qsln + Qc
En este caso:
-Qr= Cc x (T2 – T1) +...
CALOR DE REACCION DE NEUTRALIZACION
PEDRO ALEXANDER FERNANDEZ AZA-1025468, pedrofernandez13@hotmail.es
ORLEY ALDEMAR VERA PEREZ-1023737, orley.a.v.p@hormail.com
LUISA FERNANDA GUETIO-1025026, souyiro26@hotmail.com
RESUMEN
Esta práctica de laboratorio consistió en la determinación de la entalpía de una reacción de neutralización y a partir de los datos calorimétricosdeterminar la capacidad calorífica de un calorímetro. Se empleó un calorímetro donde se depositaban las soluciones de los ácidos (HCl, H2SO4, HAc) y en un vaso de precipitados la base (NaOH), ambas a la misma concentración (1.00M), a un volumen de 25.0 mL en los ácidos y a diferente volumen en la base (25.0 mL, 50.0 mL, 75.0 mL), posteriormente se registró la temperatura en función del tiempo cada 30segundo por un periodo de 5 minutos a las soluciones individuales. Se realizó el mismo procedimiento realizando ahora la mezcla indicada de la base sobre el ácido en el calorímetro, por un periodo de de 10 segundos durante 5 minutos, indicándose en el termómetro un aumento de temperatura observándose que hubo una reacción exotérmica o cambio en la entalpía. Posterior a ello se midió el pH dela solución resultante a cada procedimiento y al finalizar la práctica se neutralizaron todas las soluciones empleadas situándolas en un recipiente de vidrio.
Palabras Claves: Entalpía [1[, calorímetro [2], calor de reacción [3], capacidad calorífica [4]
INTRODUCCION
La técnica aplicada en el laboratorio se fundamenta en el análisis térmico que permite la medición de los cambiosenergéticos de una sustancia teniendo como referencia un material especifico, a esta técnica se le denomina Calorimetría la cual tiene aplicaciones en el área de productos farmacéuticos, en el análisis de polímeros, y de alimentos en general. En la practica a mencionar la medición es aplicada a una reacción química de neutralización en un medio directo denominado calorímetro, la reacción de neutralizaciónconsiste en hacer reaccionar un ácido y una base, en ella participa tanto un acido fuerte como una
base fuerte y da como producto una sal mas agua. Se destaca que las reacciones de neutralización son generalmente exotérmicas, es decir, liberan energía a los alrededores en forma de calor.
Estos cambios energéticos se rigen por la Ley de Conservación y Transformación de la Energía quematemáticamente puede expresarse:
[pic]E=Q+W (1)
Siendo,
[pic]E = variación de energía interna del sistema.
Q = Calor absorbido o cedido por el sistema.
W = Trabajo realizado por el sistema o sobre el sistema. La energía interna es una función de estado. No puede conocerse su valor absoluto, sino sólo la variación que experimenta entre el estado inicial y el final del sistema.
En nuestro experimentoaplicamos estos conceptos de energía interna a presión constante, o presión atmosférica así:
E = Q - W = Qp – PDV
En las reacciones a presión constante, se establece que: Qp = H2 - H1 = Δ H
Donde H es la magnitud energética denominada entalpía [1]. La entalpía es una función de estado. No puede conocerse su valor absoluto, sino solo la diferencia entre el estado inicial y final. Asímismo se puede calcular este calor tomando en cuenta la ecuación:
Q = m cT(
c = calor específico del agua = 4,184 J/g ºC.
m = masa de agua, en gramos.
ΔT= variación de temperatura, en ºC
Relacionando todos los conceptos se tiene que en el experimento a realizar, donde las reacciones son dadas en el calorímetro [2] es decir un recipiente cuyo sistema internoes aislado, el calor de reacción [3] es el absorbido por el calorímetro y el sistema el cual será calculado en cada uno de los procedimientos, teniendo en cuenta las masas y capacidades caloríficas [4] la cantidad de calor que se requiere para elevar 1°C la temperatura de una determinada cantidad de la sustancia.
[pic] H=- Qr= Qsln + Qc
En este caso:
-Qr= Cc x (T2 – T1) +...
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