la vida una fortalesa

• Punto de fusión: 0ºC
• Punto de ebullición: 100 ºC.
• Constante dieléctrica: 78,3
• pH = 7
• Conductividad eléctrica muy baja y Resistividad muy alta.El agua líquida es incolora, inodora e insípida. En realidad, el agua se considera incolora, pero analizada con un espectrofotómetro se observa una ligera coloración verde azulada. Aunque el azul delmar se debe a reflejos del cielo también contribuye esta propiedad del agua.
El resto de propiedades se pueden comprender a partir de dos de las características de la molécula de agua. Una es comovimos en el post inicial de este blog tiene un carácter dipolar y otra propiedad es la disociación de las moléculas de agua en protones (H+) e hidroxilos (OH- ).
Tanto el punto de fusión como el puntode ebullición son anómalos con respecto a los hidruros de la misma serie del oxígeno debido a su carácter dipolar más acusado que permite que se produzcan enlaces con puentes de hidrógeno. Debido aesto el agua presenta unos puntos de fusión y ebullición más altos que el resto de la serie y se presenta en la tierra en los tres estados (sólido, líquido y vapor).
La constante dieléctrica alta delagua hace que esta tenga gran capacidad de disolución de sustancias polares. Así, con las sustancias cargadas positivamente interactúan las partes negativas de la molécula de agua (zona del oxígeno) ycon las sustancias o partes negativas, interactúa la zona positiva del dipo
lo.
En la gráfica siguiente se representa como el agua disuelve la sal (Cloruro sódico) solvatando los iones Na+ y Cl- yformando una disolución.



En el agua pura, hay una muy pequeña parte que está disociada en protones (H+) e hidroxilos (OH- ). Esta cantidad de moléculas de agua disociadas se relacionan con elpH. El agua pura tiene un pH de 7 que se considera el pH neutro.
La conductividad del agua es muy baja debido a la baja disociación que presenta. El agua muy pura prácticamente no conduce la...