La vida

Introducción:

En este experimento estudiaremos el efecto que tiene la adición de un soluto en el punto de congelación de un disolvente puro, en este caso agua. Tendremos como referencia tres vertientes diferentes; la congelación de un disolvente puro, de una solución de un no-electrolito y de una solución de un electrolito. Una solución es una mezcla homogénea en la cual todos sus componentesse encuentran en una sola fase. La misma está compuesta de un soluto y un disolvente. El soluto se encuentra en menor cantidad y el disolvente en mayor cantidad. Existen dos tipos de soluto, los electrolitos y los no-electrolitos. Los no-electrolitos son aquellos que no se disocian completamente en agua y electrolitos son aquellos que se disocian completamente en agua. La medida en que loselectrolitos de disocian en solución se denomina como el factor de Van’t Hoff. También los podemos clasificar en volátiles y no-volátiles. La volatilidad se refiere a cuánto una sustancia puede pasar a gas. Una solución cuyo soluto sea no volátil, poseerá una presión de vapor menor que la observada en el solvente puro.
El objetivo de este experimento es estudiar las propiedades coligativas de estossolutos. Las propiedades coligativas son aquellas que dependen de la cantidad de partículas de soluto en una solución y no de su estructura química. Por lo tanto, tomar en cuenta la concentración de dicha solución es imprescindible, la misma la mediremos en molalidad (m) que es la cantidad de moles sobre kilogramos de disolvente. Una de estas propiedades es el punto de congelación. El mismo serefiere a la temperatura que debe alcanzar un líquido para cambiar de fase a sólido. Cuando un soluto es agregado a un solvente se presentará una disminución en el punto de congelación del mismo. Esto es lo que mediremos.
Como instrumento de medición utilizaremos el “Measurenet” para medir los puntos de congelación y una balanza para pesar la masa en gramos del no electrolito y del disolvente puro.Los datos serán procesados en tablas y gráficas con las que podremos identificar los respectivos puntos de congelación.

Experimental:

Se añadieron 200mL de agua en un vaso de 600 mL. Luego, con un disco de reloj se pesaron de 15g a 20g de NaCl, se añadió a los 200 mL de agua y se agitó la solución. Se le agregó hielo al vaso de la solución y se midió la temperatura hasta que alcanzara -4 ͦC o menos.
En un tubo de ignición se agregaron de 15 a 20 mL de agua, el mismo se le colocó dentro del vaso con el baño de hielo y se le colocó el sensor de temperatura. Presionamos “Start” en el “Measurenet” y lo detuvimos hasta que la temperatura se mantuvo constante. Finalmente, el tubo de ignición se limpió y se secó para utilizarlo en la próxima fase del experimento. Este mismoprocedimiento se llevó a cabo con dos muestras diferentes. En una muestra se agregó de 15 mL a 20 mL de un no-electrolito desconocido al agua. El disolvente (Agua) fue pesado en gramos por diferencia utilizando un vaso de 250 mL. En la otra muestra se utilizó de 15 mL a 20 mL de un electrolito desconocido.

Utilizando las gráficas, determinamos el punto de congelación de cada muestra y los cambios entemperatura de la solución electrolito y la no-electrolito con respecto al agua. Además se calculó la masa molar del no-electrolito y el factor de Van’t Hoff del electrolito. El electrolito desconocido fue identificado calculando el porciento de error del mismo.

Datos Tabulados, Gráficas y Cómputos

A. Datos Tabulados:

Tabla #1: Datos de la muestra 1, disolvente puro. |
Disolvente |Temperatura Constante °C | Volumen |
Agua | -0.07 °C | 15-20 mL |

Tabla #2: Datos de la muestra 2, solución no-electrolito desconocido |
# Desconocido | Masa desconocido g± 0.01g | Masa agua g± 0.01g | Temperatura Constante °C | Volumen no-electrolito (mL ± 0.05mL) | Temperatura Baño de Hielo °C | Resultado de Masa Molar (g/mol) |
No-electrolito #1 | 1.01g ± 0.01g | 17.9g ± 0.01 g | -0.15...