la vida

Introducción
Los procesos en los que una sustancia cualquiera reacciona con el oxígeno, son llamados: oxidaciones. El término oxidación se ha generalizado y los químicos actualmente lo utilizan para referirse a cualquier reacción química en la que un elemento menos electronegativo o compuesto, cede electrones a otro elemento o compuesto más electronegativo.
Oxidación:

Reducción:También llamados reacciones de reducción y oxidación. Son aquellas que ocurren mediante transferencia de electrones, por lo tanto hay sustancias que pierden electrones (se oxidan) y otras que ganan electrones (se reducen)





Siempre que se produce una oxidación debe producirse una reducción, para que todo este en perfecto balance.

En la tabla periódica así aumente la electronegatividad;abajo hacia arriba y de izquierda a derecha. Esto quiere decir que el elemento más electronegativo es el Flúor y en contraposición el menos electronegativo es el Francio.
Es decir que la oxidación implica la pérdida de electrones de una sustancia y debe estar acompañada, al mismo tiempo, por la aceptación o ganancia por parte de otra sustancia; esta sería el reductor
A esta batalla atómica ymolecular también se le denomina “reacciones de oxido-reducción” o “REDOX”

Hipótesis de la práctica

Objetivos
• Evidenciar por medio de reacciones químicas que los términos oxidación y reducción se aplican a procesos en los que ocurre transferencia de oxígeno o de electrones.
• Efectuar algunas reacciones químicas que expliquen la actividad química de los metales en base a la ganancia opérdida de electrones.
• Identificar los agentes oxidantes y reductores en las reacciones redox.
• Comprobar que las reacciones de oxidación y reducción siempre ocurren simultáneamente

Material
• 1 Mechero
• 1 Pinzas de punto fino
• 1 Vidrio de reloj
• 1 Soporte universal
• 1 Pinzas de 2 dedos
• 2 “V” de vidrio
• 3 Pinzas de 2 dedos
• 2 Electrodos de grafito
• 1 Fuente de poder
• 1Vaso de precipitado de 10ml.


Diagrama de flujo
Combustión de Gas LP





Combustión del Magnesio





Cobre electrolítico





Reacciones de desplazamiento sencillo



Árbol de Navidad





Bosque de Árboles de Navidad








Actividades Previas


Documéntate sobre la reacción química entre el gas butano y el oxigeno e identifica el agenteoxidante y el agente reductor:
El gas butano y el gas oxígeno pueden reaccionar entre sí, mediante una reacción de combustión, para producir dióxido de carbono y vapor de agua. La proporción o relación de estequiometria en que estas sustancias reaccionan es:
Butano Oxígeno Dióxido de carbono Agua
2 C4H10 (g) + 13 O2 (g) → 8 CO2 (g) + 10H2O (g)
116 g 416 g 352 g 180 g
Agente oxidante: Carbono (c)
Agente reductor: Oxígeno (O)


Documentate sobre la reacción química entre el magnesio metálico y el oxigeno, y determina cual es el agente oxidante y cual es el agente reductor
Cuando se quema magnesio elemental en el aire, se combina con el oxígeno paraformar un compuesto iónico denominado óxido de magnesio o MgO. El magnesio también puede combinarse con nitrógeno para formar nitruro de magnesio, Mg3N2, y puede reaccionar con el dióxido de carbono también. La reacción es intensa y la llama resultante es un blanco brillante. En algún momento, el magnesio ardiente se utilizó para generar la luz en los flashes de fotografía, aunque hoy en día losflashes eléctricos han tomado su lugar.

Documentate sobre la electrolisis del cloruro de cobre (II), y determina que sustancia se deposita en el cátodo
El cloruro de cobre (II) es un compuesto químico con fórmula CuCl2. Un sólido de color verde amarillento que absorbe lentamente la humedad para formar un dihidrato de color azul verdoso. Compuesto natural encontrado en la eriocalcita, un mineral...