la vida

Dpto. CIENCIAS EXPERIMENTALES
FÍSICA Y QUÍMICA 4º DE ESO
Curso 2012-13


CUADERNILLO DE SÍNTESIS
EL ÁTOMO Y SUS ENLACES.
1. Completa la tabla siguiente:

ÁTOMO

Z

A

P

N

E
CONFIG.
ELECTR.
E-
VALENCIA

Ca



17




Al



7
10



O

18


8



2. Responde a las siguientes preguntas respecto a la pareja de átomos y : configuración electrónica,electrones de valencia, tendencia, tipo de enlace que formarán, esquema-dibujo del enlace, fórmula, indica 2 propiedades del compuesto, agrupación que formarán.

3. Ejercicios del libro: página 193, el 11; 195-18; 197-22; 200-50, 52.
CÁLCULOS QUÍMICOS.
1. Calcula cuántas moléculas de butano, C4H10, hay en 348 g de dicho compuesto. Sol.: 3,61·1024.
2. Calcula la masa en gramos de 2·1024átomos de cinc. Sol.: 217,2.
3. Una muestra de 344 mg de hidrógeno ocupa un volumen de 4,5L a 770 mmHg y 50ºC. Calcula el volumen que ocupará y su densidad en c.n. (Sol.: V=3,85L; d=0,089 g/L)
4. En un recipiente de 10 litros de capacidad se han introducido 16 g de oxígeno a 27ºC de temperatura. Calcular: a) qué presión ejerce el oxígeno en el interior del recipiente; b) A qué temperatura habráque enfriar el recipiente para que la presión se reduzca a la mitad. Sol.: 1,23 atm, 123ºC.
5. Una disolución acuosa de ácido fosfórico contiene 300 g de dicho ácido por litro de disolución. Su densidad es 1,153 g/cm3. Calcula:
a. Su concentración en tanto por ciento en masa.
b. Su molaridad.
Masas atómicas: P=31, H=1, O=16.
(Sol.: a) 26,02%; b) 3,06M)
6. Se prepara una disolución de ácidosulfúrico mezclando 95,94 g de agua y 10,66 g de ácido. El volumen de la disolución resultante es de 0,100 L. Calcula la molaridad y la riqueza (% en masa) de la disolución. (Sol.: 1,09M, 10%)
7. Calcula la masa de carbono que hay que quemar para obtener 2000 litros de dióxido de carbono, medidos a 325ºC y 1 atm de presión. (Sol.: 489,48g)
8. El óxido de cobre (II) reacciona con amoníaco gasobteniéndose nitrógeno, vapor de agua y cobre metálico. Calcula el volumen de nitrógeno medido en condiciones normales que se desprende al reaccionar 50g de óxido de cobre (II) con suficiente amoníaco. (Sol.: 4,7L)
9. Calcula la masa de hidróxido de sodio que reacciona con 200 mL de ácido clorhídrico 0,5M, para dar cloruro sódico y agua. (Sol.: 4g)
10. Se dispone de una muestra de zinc que sehace reaccionar con una disolución de ácido clorhídrico de 1,18 g/cm3 de densidad y 35% de riqueza en masa. Como productos de la reacción se forman cloruro de zinc e hidógeno gaseoso. Calcula la masa de zinc de la muestra, sabiendo que para reaccionar con la misma se necesitaron 30 cm3 de la disolución del ácido. (So.: 11,448g)
11. Un compuesto tiene la siguiente composición centesimal: 24,2%C,4%H y el resto es cloro. Se sabe que un litro de dicho compuesto gaseoso, medido a 710 mmHg de presión y 110ºC de temperatura tiene una masa de 3,085g. Deduce su fórmula empírica y su fórmula molecular.
12. En la obtención de un yoduro de mercurio se sabe que han reaccionado 10,83g de mercurio con 13,71 g de yodo. ¿Cuál es su fórmula empírica? Masas atómicas: Hg=200,6; I=127. (Sol.: HgI)
13.Se desean quemar 5 L. de butano(C4H10) medidos a t=25ºC y P=740 mm de Hg, calcula:
a) Volumen necesario de oxígeno medido en c.n. 29L
b) Gramos de agua obtenida.18g
c) Moles de dióxido de carbono formados. 0,8 moles
14. Partiendo de la combustión del propano (C3H8), se desean obtener 10 L de dióxido de carbono medido en c.n. calcula:
a. Volumen de propano medido a 20ºC y P=750 mm de Hgnecesario. 3,62L
b. Nº de moles, moléculas y átomos de oxígeno necesario. 0,75 moles, 4,52x1023 moléculas y 9,04x1023 átomos
15. Ajusta y clasifica las siguientes reacciones:
a) Na2SO4 + BaCl2 →  NaCl +  BaSO4
b) FeS + O2 → Fe2O3 + SO2
c) Al + H2SO4 →  Al2(SO4)3 + H2
d) Al +  HCl →  AlCl3 +  H2
e) N2 + H2 → NH3



QUÍMICA ORGÁNICA
Formula: 4-etil-4-metilheptano; 2,3-dimetilpentano;...