la vida

MUY BIEN TODO LO QUE INCLUYE ESTA PAGINA
Acidos
Un ácido (del latín acidus, que significa agrio) es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua,produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7. Esto se aproxima a la definición moderna de Johannes Nicolaus Brønsted y Thomas MartinLowry, quienes definieron independientemente un ácido como un compuesto que dona un catión hidrógeno (H+) a otro compuesto (denominado base). Algunos ejemplos comunes son el ácido acético (en el vinagre),el ácido clorhídrico (en el Salfumant y los jugos gástricos), el ácido acetilsalicílico (en la aspirina), o el ácido sulfúrico (usado en baterías de automóvil). Los sistemas ácido/base se diferenciande las reacciones redox en que, en estas últimas hay un cambio en el estado de oxidación. Los ácidos pueden existir en forma de sólidos, líquidos o gases, dependiendo de la temperatura y tambiénpueden existir como sustancias puras o en solución
Formula Ácidos:
ácido sulfúrico H2SO4
Ácido nítrico HNO3
ácido fosfórico H3PO3
Ácido hipocloroso HCL
ácido cloroso HClO2
Ácido clorico HCL3Ácido perclorico HClO4
Nomenclatura
En el sistema de nomenclatura clásico, los ácidos son nombrados de acuerdo a sus aniones. El sufijo iónico es eliminado y es reemplazado con un nuevo sufijo (y aveces prefijo), de acuerdo con la tabla siguiente.
Sistema de nomenclatura clásico:
Sistema de nomenclatura clásico:
Prefijo Anión Sufijo Anión Prefijo Ácido Sufijo Ácido Ejemplo
per ato perácido ico ácido perclórico (HClO4)

ato ácido ico ácido clórico (HClO3)

ito ácido oso ácido cloroso (HClO2)

hipo ito hipo ácido oso ácido hipocloroso (HClO)

uro hidro ácido ico ácidoclorhídrico (HCl)


Optencion: Oxidación del amoniaco a óxido nítrico: La mezcla gaseosa de amoniaco y aire enriquecido en oxígeno se calienta a unos 800 ºC a través de un catalizador de platino, la...