la vida



EQUIPO 4
ANGEL GOMEZ
TANIA VILLASEÑOR
MARIAM SALAS
GERARDO RODRIGUEZ
ELIDEE VERONICA
MONICA ESPINOZA



Desde la antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de que estaba hecha la materia.
Unos 400 años a.c, el filósofo griego Demócrito considero que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamo aunas partículas atomos, que en griego quería decir ¨indivisible¨. Democrito atribuyó a los atómos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles. Sin embargo las ideas de Democrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los atomos fuera tomada de nuevo en consideración.
Una vez aceptada la teoríaatómica de la materia, los fenómenos de electrizacio y electrolisis pusieron de manifiesto, por un lado, la naturaleza eléctrica de la materia, y por tanto, que el atómo era divisible, es decir, que estaba formado por partículas mas pequeñas que el propio atómo.
Los fenómenos eléctricos son una manifestación de carga eléctrica.
Del mismo modo que existen 2 tipo de fenomedos eléctricos(atracción y repulsión).se admite que las propiedades que poseen los cuerpos electrizados se deben a la presencia en ellos de dos tipos de cargas eléctricas denominadas de forma arbitraria, negativa y positiva.



Conocer los distintos modelos atómicos de constitución de la materia.
Explicar cómo esta constituido el núcleo atomico y como se distribuyen los electrones en los distintos niveleselectrónicos .




MODELO ATOMICO DE DALTON
INTRODUCE LA IDEA DE LA DISCONTINUIDAD DE LA MATERIA.ESTA ES LA PRIMERA TEORIA CIENTIFICA QUE CONSIDERA QUE LA MATERIA ESTA DIVIDIDA EN ÁTOMO.

SU TEORIA SE PUEDE RESUMIRSE EN:
LOS ELEMENTOS QUIMICOS ESTAN FORMADOS POR PARTICULAS MUY PEQUEÑAS E INDIVISIBLES LLAMADAS ÁTOMOS.
TODOS LOS ÁTOMOS DE UN ELEMENTO QUIMICO DADO SON IDENTICOS EN SU MASA Y DEMASPROPIEDADES.
LOS ÁTOMOS DE DIFERENTES ELEMENTOS QUIMICOS SON DISTINTOS, EN PARTICULAR SUS MASAS SON DIFERENTES.
LOS ÁTOMOS SON INDESTRUCTIBLES Y RETIENEN SU IDENTIDAD EN LOS CAMBIOS QUIMICOS.
LOS COMPUESTOS SE FORMAN CUANDO ÁTOMOS DE DIFERENTES ELEMENTOS SE COMBINAN ENTRE SI, EN UNA RELACION DE NUMEROS MAS SENCILLA, FORMANDO CANTIDADES DEFINIDAS (LLAMADAS MOLECULAS).
MODELO ATOMICO DETHOMSOM
DESCUBRIO UNAS PARTICULAS SUBATOMICAS CARGADAS A TRAVES DEL ESTUDIO DE LOS RAYOS CATODICOS, PROPUSO UN MODELO ATÓMICO QUE EXPLICARA DICHOS RESULTADOS EXPERIMENTALES. EL PASTEL DE CIRUELAS, SEGÚN EL CUAL LOS ELECTRONES ERAN LAS ¨CIRUELAS¨ NEGATIVAS INCRUSTADAS EN NEGATIVAMENTE, LOS ELECTRONES A UN ¨PASTEL¨ DE MATERIA POSITIVA.
LA LUMINOSIDAD PRODUCIDA POR LOS RAYOS CATODICOS SIEMPRE SE PRODUCEEN LA PARED DEL TUBO SITUADA FRENTE AL CATODO.
LOS RAYOS HACEN GIRAN UNA RUEDA E PALAS LIGERAS INTERPUESTASU TRAYECTORIA.
LOS RAYOS CATODICOS SON DEVIADOS POR LA ACCION DE CAMBIOSELECTRICOS Y MAGNETICOS. FRENTE A UN CAMPO ELECTRICO SE DESVIAN HACIA LA PLACA POSITIVA.
LOS RAYOS CATODICOS TIENEN LAS MISMAS CARACTERISTICAS INDEPENDIENTEMENTE DE LA SUSTANCIA GASEOSA QUE SE ENCUENTRE EN EL TUBO DELMETAL QUE CONTITUYE A LOS ELECTRODOS.


THOMSOM DEMOSTRO QUE LOS RAYOS CATODICOS ESTABAN FORMADOS POR PARTICULAS NEGATIVAS. HOY LLAMAMOS A ESAS PARTICULAS NEGATIVAS ELECTRONES.
MODELO ATOMICO DE RUTHERFORD
EL EXPERIMENTO DE RUTHERFOR PRETENDIA COMPROBAR LA VALIDEZ DEL MODELO ATOMICO DE THOMSOM , CONSISTIO EN BOMBARDEAR UUNA LAMINA DE ORO CON UN HAS DE PARTICULAS, CUYA CARGA ELECTRICA ERAPOSITIVA.




ISOTOPÓ: CUERPO QUE OCUPA EL MISMO LUGAR QUE OTRO EN EL SISTEMA PERIODICO, POR TENER LAS MISMAS PROPIEDADES QUIMICAS. LOS NÚCLEOS TIENE IGUALNUMERO ATOMICO, PERO DISTINTA MASA.
EN LA EXPERIENCIA DE RUTHERFORD LOS ELEMENTOS RADIOACTIVOS COMO ¨CAÑONES DE PARTÍCULAS¨. SI SE COLOCA UNA PORCION DE MATERIAL QUE CONTENGA ALGUN ELEMENTO RADIOACTIVO EN UNA CAJA FORMADA DE PLOMO COMO...