La Vida

REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
INSTITUTO UNIVERSITARIO POLITÉCNICO
“SANTIAGO MARIÑO”
EXTENSIÓN MATURÍN





Bachiller: Cesar David Rojas

Profesor:

Maturín; Noviembre del2012.

Objetivos
Determinar el grado de acidez de un vinagre de vino comercial.
Introducción
El hidróxido de sodio reacciona con el ácido acético del vinagre según la siguiente reacción:CH3-COOH + NaOH CH3-COONa + H2O
Se trata por tanto de una valoración ácido-base, con el mismo fundamento teórico que la práctica 4.
Se utiliza fenolftaleína como indicador.
Laacidez se expresa en tanto por ciento en masa de ácido acético, lo que se llama grado del vinagre.
Materiales y reactivos
Materiales:
* Base y varilla soporte.
* Nuez doble y pinzas debureta.
* Matraz erlenmeyer de 250 mL.
* Matraz aforado de 250 mL.
* Tapón de plástico.
* Pipeta de 5 mL.
* Bureta de 50 mL.
Reactivos:
* Agua destilada.
* Vinagrede vino comercial.
* Hidróxido de sodio.
* Fenoftaleína alcohólica al 0.1%
Desarrollo
1.
Prepara 250 mL de disolución de hidróxido de sodio 0.25 M.
2.
En un matraz erlenmeyer de250 mL añade 4.5 mL de vinagre y 20 mL de agua destilada: si el vinagre tiene todavía mucho color, añade más agua destilada para que pueda verse bien el cambio de color del indicador.
3.
Añadetres o cuatro de fenolftaleína al erlenmeyer.
4.
Toma una bureta de 50 mL y llénala con la disolución de hidróxido de sodio 0.25 M.
5.
Enrasa la bureta y anota la lectura inicial.
6.Añade disolución de hidróxido de sodio de la bureta, agitando a la vez el erlenmeyer.
7.
Cuando se empiece a ver un primer cambio de color en la disolución problema, añadir más lentamente ladisolución de hidróxido sódico.
8.
Tras añadir la primera gota que produzca un cambio de color permanente, cerrar la bureta y anotar la lectura final de la misma.
9.
Repite la...