La Vida

Escuela Preparatoria Regional del Rincón

Análisis Inorgánico

Practica 13
“Pruebas de Solubilidad de Conductividad eléctrica.”

Ciencias Naturales Exactas y de la Salud
¨A¨

Fernando Tomás Ángel Murguía

Docente: Gilberto Valadez
Miguel Ángel Ruiz

Fecha de entrega: martes 6 de noviembre de 2012

Calificación_________

Introducción:
Con esta práctica veremos si es que lassustancias que nos pidió el profesor son solubles en agua ya que en la primera parte se mezclaran las sustancias para comprobar si se disuelve o no. Ya en la segunda parte veremos si tiene carga eléctrica la sustancia ya que lo conectaremos a un foco y a la luz provocando que pase electricidad y lo encienda, con esto sabremos si es un enlace iónico, polar, iónico polar o no polar.
Objetivo:
Elalumno determinara de manera experimental el tipo de enlace presente en sustancias de uso común utilizando ensayos de solubilidad y de conductividad eléctrica.

Material:
1. 10 tubos de ensaye
2. 1 gradilla metálica
3. 5 vasos de precipitados
4. 1 conexión eléctrica
5. Hule
6. 1 foco
Sustancias:
1. Agua destilada
2. Hexano
3. Bicarbonato
4. Sal de mesa5. Azúcar
6. Alcohol
7. Vinagre
8. Aceite de cocina
9. Aceite de bebe
10. Detergente en polvo
11. 1 trozo de cera o parafina
12. Jugo de limón
13. Cal

Marco Teórico:
Enlace Iónico:
En Química, un enlace iónico o electrovalente es la unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, unofuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica). Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro. Gracias a esto se forma un compuesto quimico simple.
Dado que los elementos implicados tienen elevadas diferencias de electronegatividad, este enlace suele darse entre un compuesto metálico y uno nometálico. Se produce una transferencia electrónica total de un átomo a otro formándose iones de diferente signo. El metal dona uno o más electrones formando iones con carga positiva o cationes con una configuración electrónica estable. Estos electrones luego ingresan en el no metal, originando un ion cargado negativamente o anión, que también tiene configuración electrónica estable. Son estables puesambos, según la regla del octeto o por la estructura de Lewis adquieren 8 electrones en su capa más exterior(capa de valencia), aunque ésto no es del todo cierto ya que contamos con dos excepciones, la del Hidrógeno (H) que se rodea tan sólo de 1 electrón y el Boro (B) que se rodea de seis. La atracción electrostática entre los iones de carga opuesta causa que se unan y formen un compuesto.Los compuestos iónicos forman redes cristalinas constituidas por iones de carga opuesta, unidos por fuerzas electrostáticas. Este tipo de atracción determina las propiedades observadas. Si la atracción electrostática es fuerte, se forman sólidos cristalinos de elevado punto de fusión e insolubles en agua; si la atracción es menor, como en el caso del NaCl, el punto de fusión también es menor y, en general,son solubles en agua e insolubles en líquidos apolares como el benceno.
Características:
* Ruptura de núcleo masivo.
* Son sólidos de estructura cristalina en el sistema cúbico.
* Altos puntos de fusión (entre 300 °C o 1000 °C)2 y ebullición.
* Son enlaces resultantes de la interacción entre los metales de los grupos I y II y los no metales de los grupos VI y VII.
*Son solubles en agua y otras disoluciones acuosas.
* Una vez en solución acuosa, son excelentes conductores de electricidad.
* En estado sólido no conducen la electricidad. Si utilizamos un bloque de sal como parte de un circuito en lugar del cable, el circuito no funcionará. Así tampoco funcionará una bombilla si utilizamos como parte de un circuito un cubo de agua, pero si disolvemos sal en...