LA VOLUMETRIS

VOLUMETRÍA
Análisis Volumétrico.- Definición
Se le define como el procedimiento que se basa en medir el volumen de una
solución de concertación conocida llamada Estándar o tipo, que reacciona con un
volumen de una solución de concentración desconocida que es la que se analiza, hasta el
momento en que se ponen en contacto cantidades equivalentes de sustancias
reaccionantes. A este momento sele llama punto de equivalencia o punto
estequiométrico.
Por lo tanto en este tipo de análisis tiene lugar una reacción química definida entre
el constituyente que se cuantifica que está en solución y la solución reactivo de
composición y concentración conocida, que se añade desde una bureta.
Conociendo la concentración de la solución reactivo y el volumen gastado de ésta
en la reacción, sepuede calcular la cantidad del constituyente buscado. Entre las
soluciones de concentración conocida que se suelen emplear tenemos las soluciones
Normales, Molares, Molales, etc.
Sabe-se que:
1 ml. NaOH 1.0000 N --------------------- 0.0365 gr. HCl
15 mls. NaOH 1.0000 N ------------------ X
X = 15 x 0.0365
X = 0.547 gr. HCl

Sol. Standard
Gasto = 10 mls.

Sol. Análisis.
Proceso delAnálisis Volumétrico
Cantidades equivalentes ---------------------------------------Punto ------------Punto
De sustancias reaccionantes
equivalente
final
Termina
Termina
reacción
operación
Punto Final
Es el momento en que termina una titulación o una valoración, y esta dado por un
cambio físico o químico en el sistema, el cual es observable por el analista y que puede
estar dado por laaparición o desaparición de un color o de un precipitado por ejemplo:

1.- El caso del KMO4 con una sustancia reductora como el oxalato de sodio cuyo
punto final se determina por la aparición de una coloración rosada.
2.- El de los cianuros con AgNO3, cuyo punto final es la parición de una turbidez.
O también el cambio de color de una sustancia llamada Indicador y el cual se
agrega con el finexclusivo de determinar el punto final.
Tenemos el caso del K2CrO4, en el cuantificación de cloruros con AgNO3, en donde
el punto final esta dado por la obtención de un precipitado de color rojo ladrillo.
Igualmente tenemos también a la fenolftaleína que en medio ácido es incolora y en
medio alcalino es amarillo.
El punto final o de viraje debe coincidir en lo posible con el punto deequivalencia o
ser muy próximo, de tal manera que la diferencia sea muy pequeña, que no influya en el
resultado final y el análisis resulto así correcto.
Un análisis volumétrico no puede ser mas exacto de la exactitud que tiene la
solución tipo, de ahí la necesidad de que estas soluciones sean lo mas exactas posibles.
El proceso de agregar un volumen medido de una sustancia tipo a una muestraanálisis para cuantificarla se le llama valoración. Cuando una solución tipo se agrega a un
patrón primario o a otra solución Standard, para encontrar su Normalidad o Molaridad, al
procedimiento se le llama Titulacion o Titración y de aquí deriva el uso de la terminología
de análisis titrimétrico, cuando se quiere referir al análisis volumétrico en general.
La Volumetría es mas rápida que lagravimetría y su efectividad depende de la
buena preparación de las soluciones tipo, pero la gravimetría es mas exacta, lo que se
debe en parte a que el material d medición en este caso es la balanza analítica, que mide
hasta cuatro cifras decimales.
PATRONES PRIMARIOS
Se llama así aquellas sustancias, de un alto grado de pureza y de composición
química exactamente conocida, que son muy estables almedio ambiente de manera
especial no son higroscípicas, por lo que se les puede pesar fácilmente, sin tomar
precauciones singulares, además no se alteran durante el proceso de desecación entre
100 a 1100C.
Reaccionan en forraba rápida y estequiometricamente con otras sustancias de las
cuales se van a comparar y además tienen un peso equivalente alto de que permite
tengan un menor error...