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La velocidad de reacción se define como la cantidad de sustancia que se transforma en una determinada reacción por unidad de volumen y tiempo. Por ejemplo, la oxidación del hierrobajo condiciones atmosféricas es una reacción lenta que puede tardar muchos años, pero la combustión del butano en un fuego es una reacción que sucede en fracciones de segundoLa cinética química es la parte de la fisicoquímica que estudia las velocidades de reacción, la dinámica química estudia los orígenes de las diferentes velocidades de las reacciones. El conceptode cinética química se aplica en muchas disciplinas, tales como la ingeniería química, enzimología e ingeniería ambiental
Efectos que pueden alterar la velocidad de la reacción:Naturaleza de la reacción, concentración, presión, orden, solvente, radiación electromagnética e intensidad de la luz, la presencia de catalizadores, los osotopos, la superficie de contacto yel mezclado
Ejemplo:
Para la reacción

La ecuación de velocidad es:

La ecuación de velocidad no refiere simplemente los coeficientes estequiométricos de los reactantes en la reacciónglobal: es de primer orden en H2, aunque el coeficiente estequiométrico es 2, y es de segundo orden en NO.
En cinética química, se suele proponer que la reacción global ocurre através de una serie discreta de pasos elementales. No todos los pasos afectan la velocidad de reacción; normalmente sólo el paso elemental más lento es el que afecta la velocidad dereacción. Por ejemplo, en:
1.  (equilibrio rápido)
2.  (lenta)
3.  (rápida)
Las reacciones 1 y 3 son muy rápidas comparadas con la segunda, por lo que es la reacción más lenta la que esreflejada en la ecuación de velocidad. El paso lento es considerado la etapa limitante de la velocidad. Los órdenes de la ecuación de velocidad son aquellos de la etapa limitante.