La

1. La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
2. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen el mismo peso eiguales propiedades. Los átomos de diferentes elementos tienen peso diferente. Comparando el peso de los elementos con los del hidrógeno tomado como la unidad propuso el concepto de peso atómicorelativo.
3. Los átomos permanecen sin división, aun cuando se combinen en las reacciones químicas.
4. Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.
5. Los átomos deelementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.

2. El modelo atómico de Thomson es una teoría sobre la estructura atómica propuesta 
en 1904 por Joseph JohnThomson, quien descubrió el electrón en 1898, mucho 
antes del descubrimiento del protón y del neutrón. 
En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un 
átomo positivo,como un budín de pasas. 
Thomson realizó una serie de experimentos en tubos de rayos catódicos, que le 
condujeron al descubrimiento de los electrones. 

Thomson descubrió que los átomos estabanformados por ELECTRONES, a través 
de su experimentación con los TUBOS DE RAYOS CATÓDICOS.
4. Aquí se simula el celebre experimento, cuya interpretación por Rutherford en 1911 supuso un importante avanceen el conocimiento de la estructura de la materia. El experimento consistió en bombardear finas láminas metálicas (10-4 a 10-5 cm de espesor) con un haz de partículas a (carga +2).
Lo sorprendente fueque algunas de estas partículas rebotasen. En palabras de Rutherford era "como si se disparase un proyectil contra una hoja de papel y rebotase contra uno mismo".
La interpretación de Rutherford fueque el átomo contenía un pequeño centro o núcleo donde estaba concentrada casi toda la masa y toda la carga positiva en forma de protones. Los electrones, con una masa despreciable, coincidían en...