LAB 1 QUIMICA

PARTIR DEFINIENDO TIPOS DE ENLACE (POR CONFIGURACIÓN) Y LUEGO VER SOLUBILIDAD.

Los enlaces químicos suponen la unión de dos o más átomos con el fin de alcanzar la estabilidad y parecerse algas noble más cercano. Existen distintos tipos de enlace, que dependen de los átomos que lo componen y sus propiedades; así, “los electrones con baja energía de ionización tienden a formarcationes; en cambio los que tienen alta afinidad electrónica tienden a formar aniones”, esto es, tienden a ceder o ganar un electrón con gran facilidad. “La fuerza electrostática que une a los iones enun compuesto iónico se denomina enlace iónico.” Los enlaces de tipo covalente, por su parte, comparten electrones entre dos átomos, pudiendo distinguirse dos subtipos: Enlace covalente apolar yenlace covalente polar. Los enlaces de tipo covalente apolar comparten equitativamente los electrones; se da generalmente en gases o moléculas diatómicas. Por otro lado, en los enlaces covalentespolares, existe una diferencia de electronegatividad que determina una lucha por ganar el electrón compartido, mas la fuerza que se emplea no es suficiente para llevarlo a su dominiocompletamente. Así, se generan polos, uno que tiende a ser más positivo y en contraste, uno que tiende a ser más negativo. La fuerza de este enlace es un poco menor a la del enlace covalente apolar.
Elagua, conocido como el solvente universal, corresponde a una molécula polar que genera dipolos en ella; por esto, es capaz de interactuar con otras moléculas polares a través de enlace puente dehidrógeno. La interacción, entonces, es la relación entre las cargas parciales del agua y las de otras moléculas, o iones presentes en la disolución. Las moléculas polares y iónicas son solublesen agua, siendo estas últimas, además, ser capaces de conducir la corriente eléctrica cuando están en solución. Por su parte, las moléculas apolares y macromoléculas son insolubles en H2O.