lab 1 quimica
Páginas: 12 (2774 palabras)
Publicado: 10 de octubre de 2014
Universidad Rafael Landívar
Facultad de Ingeniería
Ingeniería Civil Administrativa
Laboratorio Química II, Sección 05
Catedrático(a): Inga. Zucely Castillo
PRÁCTICA No. 02 (PARTE A)
“PREPARACIÓN DE SOLUCIONES”
Jorge Pablo Ambrosio Curup
Carné: 1079214
Guatemala, 4 de junio de 2014
ÍNDICEINTRODUCCIÓN
El día miércoles 4 de junio del presente año se llevará a cabo la práctica de laboratorio No.2 que tiene por nombre “Preparación de soluciones”, la cual tiene por objetivo general preparar soluciones de concentraciones utilizando el método directo, y como objetivos específicos calcular la concentración de soluciones preparadas usando distinto tipo deunidades, preparar una solución acuosa a partir de un líquido y preparar una solución partiendo de un sólido.
Una solución es una mezcla homogénea, formada por varias sustancias puras, también se le conoce como la mezcla de un soluto y un solvente donde el soluto es el componente que está en menor cantidad y el solvente es el componente que está en mayor cantidad. Una solución acuosa es aquea soluciónen la que el solvente que se utiliza es agua. En una solución los componentes se encuentran dispersos, sea como moléculas o como iones. Según la cantidad de soluto disuelto en un solvente las soluciones se clasifican en diluidas, concentradas, insaturadas, saturadas y sobresaturadas.
En dicha práctica los compuestos que se utilizarán son ácido sulfúrico al 98%, ácido clorhídrico al 6.0M,ácido sulfúrico al 6.0M, hidróxido de sodio, hidróxido de potasio, cloruro de sodio y agua destilada. Parte de la cristalería a utilizar es la pipeta de 10ml, el balón aforado de 100ml, beaker de 100ml, varilla de agitación, probeta de 50ml, vidrio de reloj y frascos con tapadera.
La primera parte de la práctica de laboratorio consiste en la preparación de una solución a partir de un ácidoasignado, que se colocará en un beaker con 20ml agua destilada, luego de agitar dicha solución se colocará en el balón aforado, se agregará 20ml más de agua y luego 30ml más, después de eso se agregará más agua hasta que el menisco alcance el aforo del cuello del balón, y así obtener por medio de medición con la balanza el peso de la solución. La segunda parte consiste en preparar otra solución peromediante un sólido, utilizando una sal y una base asignada por el instructor, esta parte de la práctica es similar a la primera parte a excepción de que en beaker se coloca la base y luego es el mismo procedimiento hasta lograr una solución acuosa de la base asignada. Para finalizar, con los datos obtenidos se realizarán los cálculos necesarios para expresar la concentración de cada solución, y seetiquetará cada solución para entregar al instructor.
FUNDAMENTO TEÓRICO
MEZCLAS
Se conoce como una mezcla a la unión de dos o varias sustancias puras que conservan sus características y no se combinan químicamente, las mezclas se pueden separar en homogéneas y heterogéneas.
Mezclas heterogéneas:
Son mezclas que no son uniformes, es decir, se observa la discontinuidad de loscompuestos de dicha mezcla.
Imagen 1 Mezcla heterogénea .
Disponible en: http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/clasif/img/mezclas2.jpg
Mezclas homogéneas:
Son mezclas uniformes, es decir, en sus compuestos no se observa discontinuidad y se presenta iguales propiedades y composición en todo el sistema, Estas mezclas también seconocen como soluciones.
Imagen 2 Mezcla heterogénea
Disponible en: http://trucoscaseros.org/blog/wp-content/uploads/2010/09/Desatascar-las-v%C3%ADas-nasales.jpg
SOLUCIONES
Se conoce como solución a las mezclas homogéneas de dos o más sustancias que se dispersan como moléculas, átomos o iones. En la solución un compuesto que lo compone es el soluto, el cual es la que se encuentra en menor...
Facultad de Ingeniería
Ingeniería Civil Administrativa
Laboratorio Química II, Sección 05
Catedrático(a): Inga. Zucely Castillo
PRÁCTICA No. 02 (PARTE A)
“PREPARACIÓN DE SOLUCIONES”
Jorge Pablo Ambrosio Curup
Carné: 1079214
Guatemala, 4 de junio de 2014
ÍNDICEINTRODUCCIÓN
El día miércoles 4 de junio del presente año se llevará a cabo la práctica de laboratorio No.2 que tiene por nombre “Preparación de soluciones”, la cual tiene por objetivo general preparar soluciones de concentraciones utilizando el método directo, y como objetivos específicos calcular la concentración de soluciones preparadas usando distinto tipo deunidades, preparar una solución acuosa a partir de un líquido y preparar una solución partiendo de un sólido.
Una solución es una mezcla homogénea, formada por varias sustancias puras, también se le conoce como la mezcla de un soluto y un solvente donde el soluto es el componente que está en menor cantidad y el solvente es el componente que está en mayor cantidad. Una solución acuosa es aquea soluciónen la que el solvente que se utiliza es agua. En una solución los componentes se encuentran dispersos, sea como moléculas o como iones. Según la cantidad de soluto disuelto en un solvente las soluciones se clasifican en diluidas, concentradas, insaturadas, saturadas y sobresaturadas.
En dicha práctica los compuestos que se utilizarán son ácido sulfúrico al 98%, ácido clorhídrico al 6.0M,ácido sulfúrico al 6.0M, hidróxido de sodio, hidróxido de potasio, cloruro de sodio y agua destilada. Parte de la cristalería a utilizar es la pipeta de 10ml, el balón aforado de 100ml, beaker de 100ml, varilla de agitación, probeta de 50ml, vidrio de reloj y frascos con tapadera.
La primera parte de la práctica de laboratorio consiste en la preparación de una solución a partir de un ácidoasignado, que se colocará en un beaker con 20ml agua destilada, luego de agitar dicha solución se colocará en el balón aforado, se agregará 20ml más de agua y luego 30ml más, después de eso se agregará más agua hasta que el menisco alcance el aforo del cuello del balón, y así obtener por medio de medición con la balanza el peso de la solución. La segunda parte consiste en preparar otra solución peromediante un sólido, utilizando una sal y una base asignada por el instructor, esta parte de la práctica es similar a la primera parte a excepción de que en beaker se coloca la base y luego es el mismo procedimiento hasta lograr una solución acuosa de la base asignada. Para finalizar, con los datos obtenidos se realizarán los cálculos necesarios para expresar la concentración de cada solución, y seetiquetará cada solución para entregar al instructor.
FUNDAMENTO TEÓRICO
MEZCLAS
Se conoce como una mezcla a la unión de dos o varias sustancias puras que conservan sus características y no se combinan químicamente, las mezclas se pueden separar en homogéneas y heterogéneas.
Mezclas heterogéneas:
Son mezclas que no son uniformes, es decir, se observa la discontinuidad de loscompuestos de dicha mezcla.
Imagen 1 Mezcla heterogénea .
Disponible en: http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/clasif/img/mezclas2.jpg
Mezclas homogéneas:
Son mezclas uniformes, es decir, en sus compuestos no se observa discontinuidad y se presenta iguales propiedades y composición en todo el sistema, Estas mezclas también seconocen como soluciones.
Imagen 2 Mezcla heterogénea
Disponible en: http://trucoscaseros.org/blog/wp-content/uploads/2010/09/Desatascar-las-v%C3%ADas-nasales.jpg
SOLUCIONES
Se conoce como solución a las mezclas homogéneas de dos o más sustancias que se dispersan como moléculas, átomos o iones. En la solución un compuesto que lo compone es el soluto, el cual es la que se encuentra en menor...
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