lab_10_ley_deboyel
Páginas: 4 (811 palabras)
Publicado: 21 de noviembre de 2015
Escuela superior politécnica del litoral
Instituto de Ciencias Físicas
Laboratorio de Física B
LEY DE BOYLE
Nombre del estudiante: Karen Colcha
Paralelo: “14”
Nombre del profesor: Bolívar FloresFecha de entrega: 07/02/2012
Segundo término 2011
Resumen:
En la práctica realizada el miércoles 27 de Diciembre en el laboratorio de Física B, el objetivo fue utilizar la ley de Boyle para calcularexperimentalmente el número de moles de aire dentro de un recipiente a temperatura constante. Para la cual se utilizó: un aparato para la ley de Boyle. Ésta práctica consistió en la aplicación de lamisma, para posteriormente, mediante la recaudación de datos, realizar un grafica de presión versos el inverso del volumen. La pendiente de esta grafica nos daba una constante, con la misma que seprocedió a calcular los números de moles de aire. Obteniendo el siguiente resultado:
Objetivos:
Utilizar la ley de Boyle para calcular experimentalmente el número de moles de aire dentro de unrecipiente a temperatura constante.
Introducción:
Los átomos y moléculas, en el estado gaseoso, se comportan como centros puntuales de masa que sólo en el rango de las altas presiones y bajas temperaturasson afectadas por las fuerzas atractivas. Fuera de estos límites, las propiedades físicas de un gas se deben principalmente al movimiento independiente de sus moléculas.
Si se considera a un gascontenido en un recipiente, la presión que este ejerce es la fuerza por unidad de área sobre las paredes debida a los impactos elásticos de las moléculas.
Robert Boyle descubrió en 1662 la relaciónmatemática entre la presión y el volumen de una cantidad fija de gas a temperatura constante. Según Boyle, el volumen de una masa dada de gas varía en forma inversamente proporcional a la presión cuando latemperatura se mantiene en un valor fijo. La expresión matemática de la ley se escribe:
La magnitud de la constante k es función de la cantidad química de gas y de la temperatura. Para dos...
Escuela superior politécnica del litoral
Instituto de Ciencias Físicas
Laboratorio de Física B
LEY DE BOYLE
Nombre del estudiante: Karen Colcha
Paralelo: “14”
Nombre del profesor: Bolívar FloresFecha de entrega: 07/02/2012
Segundo término 2011
Resumen:
En la práctica realizada el miércoles 27 de Diciembre en el laboratorio de Física B, el objetivo fue utilizar la ley de Boyle para calcularexperimentalmente el número de moles de aire dentro de un recipiente a temperatura constante. Para la cual se utilizó: un aparato para la ley de Boyle. Ésta práctica consistió en la aplicación de lamisma, para posteriormente, mediante la recaudación de datos, realizar un grafica de presión versos el inverso del volumen. La pendiente de esta grafica nos daba una constante, con la misma que seprocedió a calcular los números de moles de aire. Obteniendo el siguiente resultado:
Objetivos:
Utilizar la ley de Boyle para calcular experimentalmente el número de moles de aire dentro de unrecipiente a temperatura constante.
Introducción:
Los átomos y moléculas, en el estado gaseoso, se comportan como centros puntuales de masa que sólo en el rango de las altas presiones y bajas temperaturasson afectadas por las fuerzas atractivas. Fuera de estos límites, las propiedades físicas de un gas se deben principalmente al movimiento independiente de sus moléculas.
Si se considera a un gascontenido en un recipiente, la presión que este ejerce es la fuerza por unidad de área sobre las paredes debida a los impactos elásticos de las moléculas.
Robert Boyle descubrió en 1662 la relaciónmatemática entre la presión y el volumen de una cantidad fija de gas a temperatura constante. Según Boyle, el volumen de una masa dada de gas varía en forma inversamente proporcional a la presión cuando latemperatura se mantiene en un valor fijo. La expresión matemática de la ley se escribe:
La magnitud de la constante k es función de la cantidad química de gas y de la temperatura. Para dos...
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