LAB 12 TITULACIONES POTENCIOMETRICAS

UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS
(UNIVERSIDAD DEL PERÚ, DECANA DE AMÉRICA)
FACULTAD DE QUÍMICA E INGENIERÍA QUÍMICA
ESCUELA ACADÉMICO PROFESIONAL DE INGENIERÍA QUÍMICA
DEPARTAMENTO ACADÉMICO DE FISICOQUÍMICA















LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA II

PRÁCTICA N°12: MEDIDAS DE Ph Y TITULACIONES POTENCIOMÉTRICAS

GRUPO/HORARIO : LUNES/ 14:00 – 17:00 Hrs

PROFESOR : Agérico PantojaCadillo

FECHA DE ENTREGA: 11 de Mayo del 2015

ALUMNO(s) : Terreros Rocha Aníbal Perfecto 13070202
Caycho Quiñones José Antonio 13070031
Quineche Minaya Claudia Raquel 12070194



Lima – Perú





INDICE


I. RESUMEN 3
II. OBJETIVOS 4
III. PRINCIPIOS TEORICOS 5
IV. PARTE EXPERIMENTAL 6
4.1. Materiales, equipos y reactivos 6
4.2. Procedimiento experimental 6
V. TABLA DE DATOS 7
VI.CALCULOS 8
6.1. Concentraciones Exactas de Soluciones Valoradas 8
a) Valoración del hidróxido de sodio NaOH 8
b) Valoración del Ácido Clorhídrico HCl 8
c) Valoración del Ácido Acético CH3COOH 8
d) Valoración del Hidróxido de Amonio 9
VII. TABLA DE RESULTADOS 12
VIII. DISCUSION DE RESULTADOS 13
IX. CONCLUSIONES 14
X. RECOMENDACIONES 15
XI. CUESTIONARIO 16
XII. BIBLIOGRAFÍA 18
XIII. APÉNDICE 18

I.RESUMEN

En la presente práctica se realizó diferentes estandarizaciones de soluciones, tales como el NaOH, HCl, CH3COOH y NH4OH. A la vez también de preparación de soluciones reguladoras o buffers como CH3COOH/ CH3COONa y NH4OH/ NH4Cl, todo esto con el fin de medir, teóricamente y mediante el pH-metro el pH de éstas.
La estandarización consistió principalmente en las titulaciones potenciométricas desoluciones diluidas ácidas y básicas teniendo como base a un patrón, el cual para el NaOH fue el biftalato de sodio, para el HCl y CH3COOH el NaOh ya estandarizado y por último, el NH4OH titulado con HCl previamente valorado. En base a las concentraciones reales y/o valoradas, se halló los pH’s teóricos mediantes cálculos. Luego, también se halló los pH’s teóricos de nuestras soluciones reguladoraspreparadas. Mediante el pH-metro (previamente calibrado con soluciones buffer de muestra) medimos los pH’s de éstas soluciones y de las buffers, para luego analizar las distintas causas de su desviación numérica del valor teórico.
Finalmente obtenidos ya los pH’s, tanto por cálculos y por el pH-metro, logramos entender el mecanismo de este aparato y para su futuro estudio en el laboratorio deanálisis instrumental.














II. OBJETIVOS

Realizar mediciones de pH y titular potenciométricamente soluciones diluidas de diferentes tipos de ácidos y bases.
Analizar con detalle los pH’s obtenidos experimentalmente, mediante titulaciones y cálculos en las diferentes soluciones, tanto como los pH’s obtenidos por el pH-metro.
Entender el mecanismo y uso del pH-metro, tanto para lacalibración con las soluciones reguladoras o buffer (neutro, ácido y básico) y la medición del pH.

III. PRINCIPIOS TEORICOS

Definición de pH:
El pH es el grado de acidez de una sustancia, es decir la concentración de iones de H+ en una solución acuosa, el pH también se expresa a menudo en términos de concentración de Iones Hidronio.
El agua y todas las soluciones acuosas contiene concentración de H+, sino iones de OH-. En el agua pura se cumple que la concentración de iones H+ es igual a la concentración de iones OH-, por eso se dice que el agua es neutra.
Como las concentraciones de iones H+ de y OH- son muy pequeñas, en 1909, el químico danés Sorensen definió el potencial hidrógeno (pH) como el logarítmo negativo de la concentración molar (más exactamente de la actividad molar) de los ioneshidrógeno. Esto es:


Donde es la actividad de los iones hidronio. Para medir potenciométricamente el pH de las soluciones son necesarios dos electrodos, uno indicador y otro de referencia.
Generalmente, como electrodo indicador se usa el electrodo de vidrio, que tiene un extremo sensible a la concentración de iones hidronio presentes en la solución cuyo pH se mide, mientras que el electrodo...