Lab 14 espectros

ESPECTROSCOPIA DE ABSORCIÓN ATÓMICA
Preparación de disoluciones patrones
Análisis de metales en aguas de origen marino



Introducción


Un método adecuado para determinar metales alcalinos, alcalinotérreos y pesados como Pb, Hg…en agua y en muestras sólidas previamente digeridas se basa en los espectros de absorción y emisión característicos de estos elementos tras aspirarlos en unaflama de gas y aire.

La absorción atómica es una técnica común para detectar metales y metaloides en muestras biológicas, aguas, suelos y aire, así como muestras minerales, alimentos productos químicos, aleaciones y fundiciones.

Es simple y confiable.

La técnica es basada en el hecho de que la mayoría de los metales absorben luz a longitudes de ondas específicas.

Los iones metálicoscontenidos en una solución son convertidos a su estado atómico mediante el uso de una llama.

Una luz a una apropiada longitud de onda es provista según el metal de procedencia y la cantidad de luz absorbida puede ser medida contra una curva de calibración.


El presente laboratorio pretende desarrollar competencias en la preparación de disoluciones patrones para posteriormente determinar lacurva patrón por el método espectroscópico.



Objetivos


Preparar disoluciones patrones para determinar la curva patrón por el método de espectroscópico de absorción atómica.


Identificar competencias en el uso de unidades de concentración y la preparación de disoluciones en ppm.



Conceptos previos


Disoluciones en ppm

Rotulación

Almacenamiento frasco color ámbarMateriales y reactivos


Cantidad
Materiales, reactivos y equipos
Características
Condiciones analíticas
1
Pipeteador

Limpio y seco
1
Vidrio de reloj

Limpio y seco
2
Vasos de precipitado
100 mL
Limpia y seca
1
Probeta de 10 ml
10 mL
Limpio y seco
2
Pinzas para bureta


1
Bureta


2
Balón aforado de 100 ml


2
Balón aforado de 50 ml


6
Balón aforado de 25 ml


3
Pipetas
1,5 y 10 mL

1
Espátula


1
Agitador de vidrio


1
Embudo de cuello largo


1
Frasco lavador


1
Termómetro


1
PH metro o papel indicador


1
Balanza analítica

Limpia y seca

Cu(NO3)2.3H2O
3.5 mg/L
Grado A

KNO3
0.8 mg/L
Grado A

NaNO3
0.5 mg/L
Grado A

Muestra











Agua desionizada

Grado A

H2O (destilada)


1
Baño de María
500 mL

1
Beaker
250 mL
Limpio y seco
1Soporte universal


2
Pinzas


1
Video beam


1
Parlantes





Materiales personales del estudiante

Cantidad
Materiales y equipos
Norma de seguridad
Condiciones analíticas
1
Bata blanca
Protección para el cuerpo (15 cm por debajo de las rodillas, no pegada al cuerpo, manga larga, tipo algodón)
Limpia, lavada en cada práctica, rotulada…
1
Gafas
Protección para los ojosTransparente
1 P
Guantes de nitrilo
Protección para las manos
En lo posible desechables. No deben estar rotos
1 P
Zapatos cerrados
Protección para los pies ( de cuero o tenis)
Resistentes a los ácidos y bases en macro y micro trazas
1
Encendedor
Comburente, inflamable
Punto de ignición
1
Cinta de enmascarar
Rotular
Vencimiento de reactivo ( reactividad)
1
Tabla periódicaReconocer elementos
Características generales
1
Calculadora
Sistema eléctrico
Cuantificar
1
Cuaderno de apuntes
Descripciones
Observaciones y registros
1
Limpión
Limpiar
Secar
1
Papel adsorbente
Aislar
proteger
3 x est
Frascos de vidrio color ámbar de 100 mL
Aislar la luz
Envasar

Otros






Actividad Experimental


Preparar soluciones patrón:
1. Aplicar la fase preliminar, si esnecesario (secar 1 hora a 110 ºC, enfriar – desecador, pesar...).

2. Preparar soluciones 500 ppm de cada uno de los iones, hacer diluciones de 250, 100, 50 y 25 ppm.

(ppm x 1mg/L / 1ppm) x (1g/1000mg) x (MMC / PA C+ ) = ____ g Compuesto

Preparación de disoluciones curvas de trabajo
3. Con la disolución preparada a 25 ppm, preparar un número de 9 disoluciones teniendo en cuenta el...