Lab 2

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
 
UNIDAD PROFESIONAL INTERDISCIPLINARIA DE
BIOTECNOLOGÍA

Molaridad
Formalidad
Reacción
Acido-Reducción
Cantú Hernández Héctor Eduardo
Pamela Gonzáles García
ManuelAlejandro Hernández Aguilar
Jesús Iván Zúñiga Soriano

Molaridad
• La molaridad (también llamada concentración molar) es una

medida de la concentración de un soluto en una disolución que
se encuentraen un volumen dado expresado
en moles por litro.

M=
M = Molaridad (mol/L)
W = Masa de soluto (g)
PM = Peso Molecular (g/mol)
V = Volumen de solución (L)

W
PM * Vol. Solución

Molaridad
• Paraobtener n en la fórmula de molaridad, se debe

realizar una operación.

• n = número de moles
• g = masa en gramos
• PM = peso molecular

Molaridad
a) Calcule la molaridad de una solución que contiene 6.00g de NaCl
(PM 58.44) en 200 ml de solución.

NaCl
W=6g
PM = 58.44
Vol = .200 L

Molaridad
b) Calcule el número de moles y el número de gramos de KMnO 4 (MM
158.0) en 3.00 litros de una solución0.250 M.

PM = 158.0
Vol = 3 L

Formalidad
• Una solución formal expresa el numero total de moles de

un soluto por litro de solución.

F=
F = Formalidad (mol/L)
W = Masa de soluto en gramos
PF = Pesofórmula (g/mol)
V = Volumen de solución (L)

W
PF * Vol. Solución

Formalidad
a) Calcular la Formalidad de una solución que contiene 125 g de
NaOH en un volumen de 2500 ml.

NaOH
W = 125 g
Vol = 2.5 LPM = 40

F= 125 g = 1.25 F
40(2.5)

Reacción Oxido-Reducción
• Se denomina reacción de óxido-reducción o,

simplemente, reacción redox, a toda reacción química
en la que uno o más electrones setransfieren entre los
reactivos, provocando un cambio en sus estados de
oxidación.

Reacción Oxido-Reducción
• Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en

el sistema debe haber un elemento queceda electrones,
y otro que los acepte.

Peso equivalente en reacciones de OxidoReducción
• El peso equivalente de un reactivo que participa en una

reacción de oxido-reducción es la misma masa...