Lab 3

Problema 1:
Mediante un ensayo sencillo se determinó el grado de polaridad que presentan el agua, el propanol y el Hexano.
Polaridad del agua 
La polaridad de la molécula de agua no sólo esconsecuencia de su geometría tetraédrica irregular, sino que también de la naturaleza de sus átomos: hidrógeno, el átomo más pequeño de la Química,  y oxígeno, un átomo pequeño, pero principalmente de altaelectronegatividad.  Este término denota a los átomos que presentan gran capacidad de atraer electrones de enlace hacia sí.  Por  lo tanto, el átomo de oxígeno de la molécula de agua atrae hacia sílos electrones de los enlaces covalentes con los hidrógenos;  hecho que da lugar a una polaridad de enlace. 
Si la polaridad de enlace se representa por la letra  con su correspondiente signo.Además el oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno y atrae con más fuerza a los electrones de cada enlace.

El resultado es que la molécula de agua aunque tiene una carga total neutra (igualnúmero de protones que de electrones ), presenta una distribución asimétrica de sus electrones, lo que la convierte en una molécula polar, alrededor del oxígeno se concentra una densidad de carga negativa ,mientras que los núcleos de hidrógeno quedan desnudos, desprovistos parcialmente de sus electrones y manifiestan, por tanto, una densidad de carga positiva.
Por eso en la práctica la molécula deagua se comporta como un dipolo.
Así se establecen interacciones dipolo-dipolo entre las propias moléculas de agua, formándose enlaces o puentes de hidrógeno, la carga parcial negativa del oxígeno deuna molécula ejerce atracción electrostática sobre las cargas parciales positivas de los átomos de hidrógeno de otras moléculas adyacentes.

Problema 2:
Mediante un ensayo sencillo se determinó elgrado de miscibilidad que presentan las moléculas de agua, propanol, hexano y diclorometano.

X | AGUA | PROPANOL | HEXANO | DICLOROMETANO |
AGUA | X | Son altamente...