Lab 3

Objetivos:
Esta práctica tiene como objetivo separar dos sustancias miscibles (disolución acuosa del vino y etanol) mediante la técnica de destilación simple. Además, con este ejercicio se intenta enseñar a montar un sistema de decantación con sus respectivos materiales, para conseguir cerca de 20 ml de etanol.
Introducción teórica:
Cuando queremos separar líquidos miscibles y sustanciasdisueltas en ellos, no nos sirven las técnicas de decantación ni filtración: es necesario acudir a la destilación, que permite separar los componentes de una disolución, ya sean líquidos o sólidos.
El fundamento de la destilación se basa en la separación de los componentes en función de sus puntos de ebullición. Al calentar la mezcla, cada líquido empieza a separarse en forma de vapor cuando sealcanza su punto de ebullición. Recordemos que cada sustancia tiene un único punto de ebullición, por lo tanto, recordemos que esta es una propiedad característica de la materia. Cuando dicho vapor pasa por el refrigerante, se condensa y se recoge en un colector.
Se pueden encontrar seis tipos de destilación:
Destilación simple: La destilación simple o destilación sencilla es una operación dondelos vapores producidos son inmediatamente canalizados hacia un condensador, el cual los enfría (condensación) de modo que el destilado no resulta puro. Su composición será diferente a la composición de los vapores a la presión y temperatura del separador y pueden ser calculada por la ley de Raoult. En esta operación se pueden separar sustancias con una diferencia entre 100 y 200 grados Celsius, ya que siesta diferencia es menor, se corre el riesgo de crear azeótropos. Al momento de efectuar una destilación simple se debe recordar colocar la entrada de agua por la parte de abajo del refrigerante para que de esta manera se llene por completo. También se utiliza para separar un sólido disuelto en un líquido o 2 líquidos que tengan una diferencia mayor de 50 °C en el punto de ebullición.Destilación fraccionada: la destilación fraccionada de alcohol etílico es una variante de la destilación simple que se emplea principalmente cuando es necesario separar líquidos con puntos de ebullición cercanos. La principal diferencia que tiene con la destilación simple es el uso de una columna de fraccionamiento. Ésta permite un mayor contacto entre los vapores que ascienden, junto con el líquidocondensado que desciende, por la utilización de diferentes "platos". 

Destilación al vacío: consiste en generar un vacío parcial por dentro del sistema de destilación para destilar sustancias por debajo de su punto de ebullición normal. Este tipo de destilación se utiliza para purificar sustancias inestables por ejemplo las vitaminas. Lo importante en esta destilación es que al crear un vacío en elsistema se puede reducir el punto de ebullición de la sustancia casi a la mitad.

Destilación azeotrópica: es una de las técnicas usadas para romper un azeótropo en la destilación. Una de las destilaciones más comunes con un azeótropo, (mezcla líquida de dos o más compuestos que hierven a temperatura constante y que se comportan como si estuviesen formadas por un solo componente), es la de la mezclaetanol-agua. Usando técnicas normales de destilación, el etanol solo puede purificarse a aproximadamente el 95%.

Destilación por arrastre de vapor: En la destilación por arrastre de vapor de agua se lleva a cabo la vaporización selectiva del componente volátil de una mezcla formada por éste y otros no volátiles. Lo anterior se logra por medio de la inyección de vapor de agua directamente en elinterior de la mezcla, denominándose este "vapor de arrastre", pero en realidad su función no es la de "arrastrar" el componente volátil, sino condensarse en el matraz formando otra fase inmiscible que cederá su calor latente a la mezcla a destilar para lograr su evaporación. En este caso se tendrán la presencia de dos fases insolubles a lo largo de la destilación (orgánica y acuosa), por lo...