Lab 4 Organ

Claudio Oyarce G. Tania Rojo V. Prof: Marcia Perez F. Ayud: Katherinne Igor S. 17/10/2012
LABORATORIO QUIMICA ORGÁNICA
DETERMINACIÓN DE GRUPOS FUNCIONALES

Introducción

Un compuesto orgánico presenta cadenas de carbono e hidrógeno a las que se pueden unir o insertar uno o más grupos funcionales. En un compuesto pueden existir varios grupos funcionales. Sus propiedades físicas yquímicas vendrán determinadas fundamentalmente por ellos. Para poder identificar a que grupo funcional pertenece una sustancia se harán distintas reacciones mediante pruebas a la gota. Puede que más de un grupo funcional de una misma reacción, por lo que será necesario aplicar alguna otra más específica para discernir entre estos, por esto podemos tener una interferencia en la identificación del grupofuncional en la sustancia analizada.

Experimento

En 14 tubos de ensayos, se realizaran pequeñas reacciones entre las sustancias indicadas en la siguiente tabla.
N°
SUSTANCIA
Volumen /gotas o ml
Adición reactivo
1
Ácido acético
10 gotas
Medir pH
2
Agua destilada
10 gotas
Medir pH
3
Dietilamina
10 gotas
Medir pH
4
Propionaldehído
10 gotas
5 gotas 0,02M KMnO4
5
Ciclohexeno
10 gotas
5 gotas 0,02M KMnO4
6
Propionaldehído
2 gotas a 2 ml de etanol 95%
2ml reactivo de Tollens
7
Ciclo hexeno
2 gotas
2 ml reactivo. Tollens
8
Acetona
10 gotas
2 ml 2,4-dinitrofenilhidrazina
9
Etanol
20 gotas
Un pequeño trozo Na metálico
10
n-heptano
20 gotas
Un pequeño trozo Na metálico
11
Etanol
15 gotas
2 ml Reactivo de Lucas
12
Terbutanol
15 gotas
2 ml Reactivo de Lucas
13
Anilina
0,5 ml
5 ml HCl 25% + 1 mlNaNO2
14
Propilamina
0,5 ml
5 ml HCl 25% + 1 ml NaNO2



Reacciones y observaciones:

En los tubos de ensayo 1-3 medimos el pH con papel tornasol y según el color que indique el papel se sabrá el pH y posteriormente a que grupo funcional corresponden.

Tubo 1: pH 3,00 color rojo
Tubo 2: pH 6,78 color amarillo
Tubo 3: pH 11,0 color azul

En los tubos 4-5, se agita suavemente y observar si:después de ese tiempo se forma un precipitado color café (KMnO2), se trata de un aldehído o de un alqueno. Y si no ocurre cambio de color y la mezcla permanece de color violeta oscuro, ello indica que no ocurrió reacción y q se trata de un alcano o alcohol o una cetona.
Tubo 4: Al momento de adicionar el KMnO4 queda morado y vuelve a quedar incoloro la solución.

CH3CH2CH + KMnO4  CH3CH2-COOH +MnO2

Tubo 5: KMnO4: color violeta KMnO2: café oscuro


+ KMnO4  + MnO2

En los tubos 6 -7, se agitan suavemente por dos minutos y dejar reposar. Si se observa la formación de una capa de precipitado, el espejo de plata, se trata de un aldehído. Si no se observa precipitado alguno, es un alqueno.

Tubo 6: Se forma una especie de aceite en la solución.
oCH3CH2CH + Ag(NO3)2+  Ag° + CH3CH2-COOH



Tubo 7: Se forma un precipitado de plata al fondo del tubo.

+ Tollens  no hay reacción


El tubo 8 se agita y se deja reposar por 2 minutos. Si no se forma precipitado de inmediato, dejar reposar 15 minutos. Si se observa la formación de un solido amarillo-anaranjado, la reacción ha ocurrido y se trata de una cetona. Si no se observaprecipitado alguno (ignore turbidez), la reacción no ha ocurrido y se trata de un alcano o un alcohol.
Tubo 8: Solución turbia, burbujas amarillas pálida como aceite, separado del agua.
+ H2N-NH-  >= N – NH -
En los tubos 9 y 10, manejarse con cuidado y agitar cuidadosamente por unos 15 segundos y observar si ocurre alguna reacción. Si el Na metálico se disuelve y hay burbujeo, se trata deun alcohol. Si no se observa reacción alguna, se trata de un alcano.

Tubo 9: El sodio se disuelve y hay burbujeo.

CH3CH2OH + Na°  CH3CH2- O- Na+ + H2

Tubo 10: No hay ningún tipo de reacción.

n- heptano + Na°  no hay reacción.

Diferencia entre alcoholes primarios, secundarios y terciarios:
En los tubos 11 y 12 agitar durante 15 segundos. Si la solución se enturbia rápidamente, es...