Lab 4

TÉCNICAS DE LABORATORIO QUÍMICO
UNIDAD 4
"Reacciones Ácido-Base, y Oxido-Reducción”
Integrantes:
Nicolás Montenegro
Daniela Azúa
Profesora:
Rosa López
Fecha de entrega:
11 de Junio
Objetivos
Reconocer una reacción ácido base
Medir PH
Establecer relaciones entre PH y concentración
Clasificar especie según su comportamiento ácido base
Construir gráfico volumen vs PH
Ajustarecuaciones por método ión electrón
Aplicación de una electrólisis
Crear las reacciones redox
Observar el potencial que muestra el montaje de una pila galvánica con distintas concentraciones.
Introducción
En esta experiencia es necesario saber de qué se trata una reacción ácido base, es una reacción entre un ácido y una base la cual comúnmente forma sal más agua. Acido se le llama a una soluciónacuosa la que contiene un pH menor que 7, esta  sustancia contiene concentración de ion hidrógeno más que ion hidroxilo, tienen una capacidad corrosiva.  Una sustancia básica es la que posee una concentración de iones hidroxilos más de las que iones hidrógenos tiene un pH mayor a 7.
Una de las formas de determinar de qué tipo de sustancia es, es mediante la medición de pH el cual mide laconcentración de iones hidrógeno que existe en una sustancia, el pH es una unidad de medida de estos compuestos.
Una electrólisis es un proceso el cual transforma energía eléctrica en energía química en este proceso existe una captura y una liberación de electrones, pero también existe un proceso el cual transforma la energía química en eléctrica el cual lo lleva a cabo una celda galvánica.  Materiales
Tubos de ensayo, vasos de 100, 150, y 250 mL, pizeta, pipeta graduada de 10 mL, gotarios, matraces aforados de 50 y 100 mL, buretas de 50 mL, soporte universal, pinzas para buretas, Erlenmeyer, electrodos de grafito, batería, clavos zincados o viruta.
Equipos
Peachimetro
Reactivos
HCl
CH3COOH
NaOH
NH3
NaCl
CH3COONa
NH4Cl
Fenolftaleína
Anaranjado de Metilo
Papel pH
Soluciones:CuSO4 0.1M, NaOH concentrado y 0.1M, H2SO4 1M, CrCl3 0.1M, H2O2 (30 volúmenes), K2Cr2O7 0.1M, KI 1M, NaHCO3 0.1M, NH4Cl 0.1M, Na2SO3 0.1M, fenolftaleína, almidón, lámina de Cu, cinta de Mg.
Procedimiento Experimental
Esquema 1: Medición de pH por distintos metodos
3592830231902032505652358390216979523749005791202366909
Esquema 2: neutralización de un ácido, mediante un compuesto básicoEsquema 3: reacción redox sobre un clavo zincado

25717502759075Esquema 4: formación de compuestos, y variación de colores mediante reacciones redox
3295650268795533191452695575147447027749504330702759339
Esquema 5: variaciones de color mediante reacciones redox

Esquema 6: creación de celda galvánica, mediante reacción redox entre CuSO4 y ZnSO4
35603373170196
Esquema 7: Proceso deelectrolisis mediante bateria de 9V en distintas soluciones

RESULTADOS
Experimento 4.1
Actividad 1:
Solución Fenolftaleína Anaranjado de metilo Indicador universal Peachimetro pH teórico azul de metileno Ácido o Base
Agua destilada X X 6 7 7 X neutro
0,1 M de NaCl X X 5 - 7 X neutro
0,1 M de CH3COONa X X 9 - 8,9 X básico
0,1 M de NH4Cl X X - - 5,1 X ácido
0,1 de NaOH si X 14 - 13 X básico
0,1de HCl X si 3 - 1 X ácido
0,001 de HCl X si - - 4 X ácido
0,1 de NH3 si X 10 - 11.3 X básico
0,1 de CH3COOH X si - 3,57 2.88 X ácido

Actividad 2:
PH ml
1,97 0
1,82 2
1,83 4
1,87 6
1,93 8
2,01 10
2,09 12
2,25 14
2,48 16
2,97 18
3,39 18,5
9,26 19
10,88 19,5
11,58 21,5
11,79 23,5
11,9 25,5

Fig.1 Curva de neutralización de HCl, utilizando NaOH
Experimento 4.2
Actividad 1En esta primera experiencia lo que se observó fue básicamente que el cobre de la solución en la que introdujimos el clavo se adiciono a este notándose dos capas en el clavo
Actividad 2
Para esta experiencia se agregó sulfito de sodio a 5 tubos de ensayo.
Solución Observaciones
3ml H2O + 0.5 ml KMnO4 + 1ml NaOH + 1ml Na2SO3 El color que se observa es verdoso, y se notan 2 fases, en la...