Lab 5 Calor De Disoluci N Pdf Final

Universidad de Concepción
Facultad de Ciencias Químicas
Departamento de Fisicoquímica
Fisicoquímica I (536.311)

Informe N° 3
“Coeficiente de viscosidad de líquidos”
Nombre del experimentador: Paula Durán Aravena.
Nombre del colaborador: Sofía Hernández Repetto.
Fecha de realización: 12 de Mayo del 2014.

I.

Resumen:

El objetivo de la presente actividad práctica es determinar el calor dedisolución a dilución infinita (sobre
200 mol de disolvente) de una sal problema en agua, utilizando una “sal patrón”,
, considerando un
sistema adiabático, que implica
. Así se determina en primera instancia la capacidad calorífica del
calorímetro mediante la sal patrón y luego se determina el calor integral de disolución de la sal problema
(Yoduro de Potasio), estimando el ΔT con un método gráfico. Elvalor obtenido fue de
con
un 10,23% de error.

II.

Procedimiento:

Frasco Dewar y sus accesorios previamente limpios.
Se agrega agua desionizada al calorímetro y se espera como mínimo 6 mediciones (en intervalos de 15
segundos) para lograr el equilibrio térmico del agua, agitando constantemente. Luego se agrega la sal
patrón, en relación 1 mol de sal: 200 mol de agua (cloruro de amonio, NH4Cl),entre abrir el frasco, introducir
la sal (procurar que no se adhiera a las paredes del frasco) y cerrar no deben pasar más de 15 segundos.
Se comienza a hacer las lecturas de temperatura vs tiempo de la disolución, con ayuda del sensor GLX, que
entrega el gráfico directamente y la tabla de datos. Se realizan unas 10 mediciones más (15 segundos) y se
limpia el sistema.
Luego de limpio el sistema,realizamos el mismo procedimiento, agregamos agua, esperamos 6 mediciones
agitando para lograr el equilibrio, abrimos el frasco y con cuidado agregamos la sal problema (KI),
empezamos a hacer las mediciones de temperatura vs tiempo, como mínimo 10 mediciones después de
agregar la sal.

III.

Datos experimentales:

Tabla N° 1: Datos obtenidos de la experiencia y sus respectivas condiciones.

DatosPresión barométrica leída
Factor de corrección
Temperatura ambiente
Número de equipo
Masa de NH4Cl experimental
Masa de KI experimental
Número de balanza

Valor

Datos Bibliográficos:
NH4Cl

KI

Temperatura
(°C)
25

Calor de disolución a dilución infinita

Calor de disolución a dilución infinita

14,78 [kJ/mol]

20,33 [kJ/mol]

Masa molar
promedio

53,49 [g/mol]

166,01 [g/mol]




“Handbook ofChemistry and Physics”, David R. Lide, 88th edition (2007-2008)
“Handbook of Chemistry”, Dean, Jhon A. 11ª edición, Editorial Mc Graw Hill Company. 1973.

Tabla N° 2: Temperatura (°C) versus tiempo (s) para el sistema con solución de NH4Cl(ac).
N° de
determinaciones

Tiempo

Temperatura

1

0

21,83

2

15

-

3

30

21,90

4

45

21,91

5

60

21,90

6

75

21,90

7

90

21,75

8

105

19,97

9120

20.81

10

135

20,87

11

150

20,87

12

165

20,88

13

180

20,88

14

195

20,89

15

210

20,89

Gráfico 1: Temperatura (°C) vs tiempo (s) para NH4Cl.

Temperatura (°C)

Gráfico de temperatura en función del tiempo
22,20
22,05
21,90
21,75
21,60
21,45
21,30
21,15
21,00
20,85
20,70
20,55
20,40
20,25
20,10
19,95
19,80
19,65
19,50
0,0

15,0

30,0

45,0

60,0

75,0

90,0 105,0 120,0 135,0150,0 165,0 180,0 195,0 210,0 225,0
Tiempo (s)

Condiciones experimentales de trabajo: Presión: 763,5 [mm Hg]
Temperatura: 294,65 [K]
Tabla N° 3: Temperatura (°C) versus tiempo (s) para el sistema con solución de KI(ac).
N° de
determinaciones

Tiempo

Temperatura

1

0

21,21

2

15

21,32

3

30

21,32

4

45

21,32

5

60

21,32

6

75

21,32

7

90

17,65

8

105

19,25

9

120

19,75

10

13519,97

11

150

20,06

12

165

20,07

13

180

20,07

14

195

20,08

15

210

20,08

Gráfico 2: Temperatura (°C) vs tiempo (s) para KI. M

Temperatura (°C)

Gráfico de temperatura en función del tiempo
22,0
21,8
21,6
21,4
21,2
21,0
20,8
20,6
20,4
20,2
20,0
19,8
19,6
19,4
19,2
19,0
18,8
18,6
18,4
18,2
18,0
17,8
17,6
17,4
17,2
17,0
16,8
16,6
16,4
16,2
16,0
0,0

15,0 30,0 45,0 60,0 75,0 90,0...