lab 5 corrosion




Experiencia n°5

CORROSIÓN.


12-9-2014
Karen Campaña (4-783-721)
Yulitza Morales (4-777-1749)
2IC111


Objetivos:
Aplicar conceptos electroquímicos para explicar la corrosión delos metales.
Observar cómo se protegen los metales del proceso corrosivo.
Diferenciar que metales se corroen con mayor facilidad.

Marco teórico:
El termino corrosión se emplea para describir laoxidación de un metal durante su interacción con el ambiente.
La corrosión del Fe requiere de O2 y agua, pero también influyen otros factores como; pH, presencia de sales, contacto con otros metalesmás difícil de oxidar y también el esfuerzo al que se somete el Fe.
La corrosión de un metal puede inhibirse por medio de:
La protección catódica (aquí el metal al proteger se pone en contacto conotro que se oxida con mayor facilidad)
Una capa protectora (impermeabilizantes, pinturas o con otro metal)
En esta experiencia demostraremos la corrosión del Fe, Al, y Zinc.
Una región de lasuperficie del clavo sirve de ánodo (se lleva a cabo la oxidación de Fe a Fe 2+) los electrones de aquí se producen, se mueven a través del metal y esta se convierte en el cátodo (donde se reduce el O2) lareducción del O2 requiere de H+ por lo que el Fe no se oxidará. La herrumbre, siempre se acumulará en el cátodo (donde hay más oxígeno). En el Fe galvanizado, el Fe actúa como cátodo durante elproceso de corrosión porque en Zn se oxida con más facilidad.

Materiales y reactivos:
Clavo de Fe.
Clavo de Al.
Clavo de Zn.
Clavo de Fe galvanizado.
Clavo de Fe pintado con minio rojo.
Gelatinasin sabor.
Envases de boca ancha.
Fenolftaleína.
Hexaciano ferrato de potasio.

Procedimiento:
Procedimiento


























Resultados:
Día 1: lunes,08-09-2014
Clavo de Zn: permanece bastante estable en comparación a su estado inicial, se pueden observar rastros de coloración chocolate en forma de manchas sobre su superficie.
Clavo de acero: La...