Lab 5

DETERMINACION DE CLORURO POR VOLUMETRIA DE PRECIPITACION ARGONOMETRICA












JEFFREY YANZA LOPEZ
ALEJANDRA URIBE
LEIDER JESUS GARCIA
Alumnos





NATALIA SAMBONI,
Docente



UNIVERSIDAD DEL CAUCA
FACULTAD DE INGENIERIA CIVIL
INGENIERIA AMBIENTAL
POPAYÁN
2010






RESUMEN :
Este laboratorio se trato básicamente de llevar a cabo la determinaciónde cloruro por de Morh, Fajans y Volhard, donde en los dos primeros se utilizo como titulante, Nitrato de Plata, y en el restante, Tiocianato de Potasio.

PALABRAS CLAVES: Titulación, Método, Precipitado.

ABSTRAC:
This lab is basically carry out the determination of cloruoro by different methods of volumetric analysis, commonly known, such as method of Morh, Fajans and Volhard, where thefirst two was used as titrant, Silver Nitrate, and the remaining , Potassium thiocyanate

KEYWORDS: Titulation, Method, Precipitate


MARCO TEORICO:

Preguntas preliminares:

En qué consiste la titulación:
La valoración o titulación es un método corriente de análisis químico cuantitativo en el laboratorio, que se utiliza para determinar la concentración desconocida de un reactivo conocido.Debido a que las medidas de volumen juegan un papel fundamental en las titulaciones, se le conoce también como análisis volumétrico. Un reactivo llamado “valorante” o “titulador”,1 de volumen y concentración conocida (una solución estándar o solución patrón) se utiliza para que reaccione con una solución del analito,2 de concentración desconocida. Utilizando una bureta calibrada para añadir elvalorante es posible determinar la cantidad exacta que se ha consumido cuando se alcanza el punto final. El punto final es el punto en el que finaliza la valoración, y se determina mediante el uso de un indicador (ver más adelante). Idealmente es el mismo volumen que en el punto de equivalencia—el número de moles de valorante añadido es igual al número de moles de analito, algún múltiplo del mismo(como en los ácidos polipróticos. En la valoración clásica ácido fuerte-base fuerte, el punto final de la valoración es el punto en el que el pH del reactante es exactamente 7, y a menudo la solución cambia en este momento de color de forma permanente debido a un indicador. Sin embargo, existen muchos tipos diferentes de valoraciones (ver más adelante). Pueden usarse muchos métodos para indicar elpunto final de una reacción: a menudo se usan indicadores visuales (cambian de color). En una titulación o valoración ácido-base simple, puede usarse un indicador de pH, como la fenolftaleína, que es normalmente incolora pero adquiere color rosa cuando el pH es igual o mayor que 8,2. Otro ejemplo es el naranja de metilo, de color rojo con en medio ácido y amarillo en disoluciones básicas. No todaslas titulaciones requieren un indicador. En algunos casos, o bien los reactivos o los productos son fuertemente coloreados y pueden servir como "indicador". Por ejemplo, una titulación o valoración redox que utiliza permanganato de potasio como disolución estándar (rosa/violeta) no requiere indicador porque sufre un cambio de color fácil de detectar pues queda incolora al reducirse elpermanganato. Después del punto de equivalencia, hay un exceso de la disolución titulante (permanganato) y persiste un color rosado débil que no desaparece.

Bureta de Mohr

Debido a la naturaleza logarítmica de la curva de pH, las transiciones en el punto final son muy rápidas; y entonces, una simple gota puede cambiar el pH de modo muy significativo y provocar un cambio de color en el indicador. Hayuna ligera diferencia entre el cambio de color del indicador y el punto de equivalencia de la titulación o valoración. Este error se denomina error del indicador. Por este motivo es aconsejable efectuar determinaciones en blanco con el indicador y restarle el resultado al volumen gastado en la valoración.

Reacción por método de Mohr:
Reacción de titulación: Ag+ + X- ↔ AgX(s)
Blanco...