LAB 6 2014 I I REDOX quimica

RECURSOS
Tubos de ensayo, Nitrato de Plomo, Nitrato de Plata, Sulfato Cúprico, Estaño, Cobre, Zinc, Sulfato de Zinc, Cloruro Férrico, Cinta de Magnesio, Ácido Sulfúrico.
METODOLOGIA:
1. Preparecinco (5) pedazos de Zinc, póngalos en tubos separados y en cada uno añada 1 mL. De las siguientes soluciones:
Al primero de Nitrato de Plomo, al segundo de Sulfato Cúprico, al tercero de Nitrato dePlata, al cuarto de Cloruro Férrico, al quinto de Ácido Sulfúrico. No los agite.
Rotule cada tubo con números de 1 a 5.

Después de 10 minutos retire el líquido de los tubos y examine cuidadosamente. Losdepósitos formados.

No.
Solución
Reacción Iónica
Depósito Formado
Característica
1.
Pb(NO3)2
0

+2

+2

0
Zn
+
Pb
→
Zn
+
Pb

Plomo
Rápida
2.
CuSO4
0 +2 +20 Zn + Cu → Zn + Cu
Cobre
Rápida
3.
AgNO3
O +1 +20 Zn + Ag → Zn + Ag
Plata
Rápida
4.
FeCl3
0 +3 +20 Zn + Fe → Zn + Fe
Hierro
Demorada color amarillo
5.
H2SO4
0 +1+2 0 Zn + H2 → Zn + H2
Hidrogeno
Demorada


2. Prepare tres tiras de Plomo bien limpiasy brillantes (se puede emplear Estaño), póngalas en tres tubos de ensayo marcados con 1, 2 y 3 y agregue: Al primero 1 mL de Cloruro Férrico, al segundo Nitrato de Plata y al tercero Sulfato CúpricoNo.
Solución
Reacción Iónica
Depósito Formado
1.
FeCl3
0 3 3 0
Sn + Fe → Sn + Fe
HIERRO
2.
AgNO3
O...