Lab 6 Orga 1 Original

UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERIA


















ALCOHOLES. REACCION CON HALOGENURO DE HIDROGENO (SISTESIS DE BROMURO n-BUTILO A PARTIR DE n-butanol).


1. OBJETIVOS:

Sintetizar elbromuro de n-butilo a partir de n-butanol por medio del mecanismo .

2. PROPIEDADES FÍSICO- QUÍMICAS.

Tabla 1: propiedades físico- químicas del reactante, producto y/o subproductos orgánicos.
CompuestoFormula
P.M. (gr/mol)
D420 (gr/cm3)
p.f(°C)
p.e.(°C)
Solubilidad en 100ml de H2O
n-butanol

74,12
0,809720
-89,5
117,7
7,4g
NaBr

102,89
3,20020
755
1390
9020g
H2SO4

98,08
1,831820
10,38
355,5
misc.aq
NaOH

40
2,130
323
1,388
10820g
CaCl2

110,98
2,1625
775
1940
4220g
Bromuro
n-butilo

187,02
1,268625
-112,4
101,6
insoluble
Nota: los datos teóricos se encuentra en la referencia [1]



3.DIAGRAMA DEL PROCESO QUÍMICO.

























4. OBSERVACIONES EXPERIMENTALES

a. Condiciones de reacción. Cantidades de reactantes, tiempo y temperatura de reacción, etc.
La reacción química sellevó acabo en una mezcla de n-butanol (10mL) al mezclar con 14,4g de NaBr(s) diluido en H2O(l) (15mL); se añade gota a gota el H2SO4(cc),12mL; en un balón que está a una temperatura cercana a 0ºC. elreflujo duro 30 minutos.
b. Producto obtenido. Característica y cantidad.
Es un líquido incoloro y se obtuvo en un rango de 91-98ºC donde la primera gota cayo a los 91ºC. el volumen obtenido es de3,8mL, usando su densidad respectiva (1,2686 g/ml) tenemos una masa de 4,8g.
c. Rendimiento de la reacción.



Números de moles experimentales:





Numero de moles teóricos:





Entonces:





5.ASPECTOS TEORICOS DE LA PRACTICA DE LABORATORIO.



6. MECANISMO DE LA REACCION

Es una reacción de tipo .

Primera etapa: la reacción es la de ácido base del alcohol con el gas bromuro de hidrogeno.Segunda etapa: es más drástico, debido a las condiciones de reacción, el alcohol protonado pierde agua, forma un carbocation que no estable, por lo cual al momento que pierde agua al instante se enlaza...