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LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL
ENLACES QUIMICOS




1. resumen
En la practica se realizo un prueba de conductividad eléctrica a los reactivos en una solución acuosa al 0.1% preparada con agua destilada, también se tomo el tiempo para saber el punto del azúcar y la parafina, y finalmente se hizo el reconocimiento del enlace covalente coordinado por coloración y precipitado, todas estaspruebas con el objetivo de poder deducir que tipo de enlace tiene cada sustancia.

2. introducción

La conductividad eléctrica, se define como la capacidad que tiene las sales inorgánicas en solución (electrolitos) para conducir la corriente eléctrica. Se denomina electrolito a las soluciones acuosas que contienen iones y que por tanto conducen electricidad, entre estos encontramos dos grupos,primero los electrolitos fuertes los cuales se disocian totalmente en iones tal es el caso del NaCl, en agua segundo los electrolitos débiles los cuales no se disocian en su totalidad como ocurre en el acido acético. En la mayoría de las soluciones acuosas, entre mayor sea la cantidad de sales disueltas mayor será la conductividad.

El enlace químico consiste en la unión fuerte de átomos oiones y existen tres tipos de enlaces químicos: iónicos, covalentes y metálicos. El enlace iónico se refiere a las fuerzas electrostáticas que crean la atracción entre iones con carga opuesta. Los iones se forman apartar de átomos que transfieren entre si uno o mas electrones. Las sustancias iónicas casi siempre son el resultado de la interacción entre metales de la extrema izquierda de la tablaperiódica y no metales de la extrema derecha (excluidos los gases nobles, grupo 8A).

Un enlace covalente es el resultado de compartir electrones entre dos átomos. Los ejemplos mas conocidos de enlaces covalentes se observan en las interacciones de los elementos no metálicos entre si. Los elementos metálicos se encuentran en metales como cobre, hierro y aluminio. En los metales cada átomo estaunido a varios átomos vecinos. Los electrones de enlace tienen relativa libertad para moverse dentro de todas las estructuras tridimensionales del metal. Los enlaces metálicos dan pie a propiedades metálicas típica como elevada conductividad eléctrica. Existen especies formadas por un Ion metálico central unido a un grupo de moléculas o iones que lo rodean, denominados complejos y estos a su vezforman los compuestos de coordinación, cuyo estudio se basa en primer lugar en dos propiedades el color y el magnetismo, que se definen a partir de la naturaleza del metal de transición en el complejo. Para que un compuesto tenga color, debe absorber luz visible que corresponde a la radiación que necesita para llevar un electrón de más baja energía a un estado excitado, por lo tanto el colorque se percibe es la suma de los colores restantes que son reflejados o trasmitidos y que llegan al ojo humano.

3. datos y resultados

Conductividad eléctrica

Se tomo una cantidad especifica de cada sustancia y se sometió a una prueba de conductividad usando una pila cuadrada de 9 voltios y un bombillo navideño, usando el liquido como puente en serie para el circulo.Los resultados para cada sustancia se
Muestra en la tabla.

Tabla 1. Prueba de conductividad eléctrica

SUSTANCIA
RESULTADO DE LA PRUEBA
COMENTARIOS
Agua destilada
No
Teniendo en cuenta que el agua destilada no tiene impurezas, la conductividad eléctrica es nula
NaCl
Si
La sal es un electrolito fuerte el cual se disocia por completo en el agua en aniones ycationes dando al agua la capacidad de conducir electricidad
Azúcar
No
Es un compuesto molecular formado por formado a partir de enlaces covalentes y por ende no se disocia en el agua haciendo nula la cunductividad
Acetona
No
Este es un compuesto molecular de enlaces covalentes que también hizo nula la conductividad
NaOH
Si
Esta sustancia ha introducido aniones OH- en el agua que permitió...