lab 6
Páginas: 8 (1954 palabras)
Publicado: 23 de mayo de 2014
Pontificia Universidad Católica de Valparaíso
Facultad de Ingeniería
Escuela de Ingeniería Química
PROCESOS ELECTROQUÍMICOS
Laboratorio N° 6
Introducción…………………………………………………………………………………………………….……… pág. 3
Objetivos……………………………………………………………………………………………………….……….. pág. 4
Materiales y reactivos.……………………………………………………………………………………………. pág.5
Procedimiento………………………………………………………………………………………………………… pág.
Cálculos………………………………………………………………………………………………………………….. pág.
Conclusión……………………………………………………………………………………………………………… pág.
Bibliografía………………………………………………………………………………………………………...….. pág.
Introducción
El proceso de electro-obtención es un procedimiento de la electrometalurgia mediante el cual se recupera el cobre que seencuentra concentrado en la solución de cobre (que se obtiene del proceso de lixiviación) con el propósito de producir cátodos de alta pureza de cobre (99,99%).
Dentro de la electro-obtención de cobre se encuentra el método de gravimetría.
En el análisis electrogravimétrico, el analito se deposita electrolíticamente
como sólido sobre un electrodo (electrodo de trabajo). El incremento de la masa delelectrodo indica cuanto analito estaba presente.
El circuito eléctrico es bastante simple. Una fuente de corriente continua un amperímetro y un voltímetro para poder vigilar continuamente las magnitudes de intensidad y voltaje.
El análisis electrogravimétrico sería muy simple si solo consistiera en la electrolisis de un solo analito presente en una disolución inerte. En la práctica puedenestar presentes otras especies electroactivas que interfieren por codepósito con el analito deseado. Incluso el agua cuando el potencial es suficientemente alto se descompone en hidrógeno y oxígeno. La presencia de estos gases en la superficie del electrodo interfiere en el depósito de los sólidos. Debido a estas complicaciones el control del potencial del electrodo es importante.
Una de lasaplicaciones más comunes de la electrogravimetría es la determinación de cobre.
Es necesario aplicar un potencial considerablemente mayor para que la reacción ocurra a velocidad apreciable
Fundamentalmente por dos factores:
a) La principal causa es el sobrepotencial (w) necesario para la formación de oxígeno en la superficie de Pt (se observa que se requiere un potencial extra de 1vpara vencer la energía de activación del agua en un electrodo de platino, a fin de formar O2 como producto)
b) La caída de potencial óhmica debido a la resistencia de la celda electrolítica (iR)
Por lo tanto: E aplicado = E cátodo- E ánodo- iR-w
Objetivos
El objetivo principal de este informe es tomar los datos obtenidos en la experiencia de laboratorio central para calcular elporcentaje de cobre en una moneda de 100 pesos obtenido por medio de electrogravimetría y comparar con el valor que nos da el banco central.
Materiales y reactivos
Materiales
1- 2 electrodos de platino (electrodos facilitados por instructor)
2- 1 fuente de poder para electro gravimetría
3- 1 amperímetro
4- 3 vasos de 250 ml
5- 1 matraz de aforo de 100 ml
6- 1 pipeta aforada de1 ml
7- 1 pipeta aforada de 50 ml
8- 1 pipeta graduada de 5 ml
9- 1 pipeta graduada de 20 ml
10- mechero bunsen
Reactivos
1- 100 ml de mezcla ácida
2- Ácido sulfúrico concentrado
3- Ácido nítrico concentrado
4- Alcohol o acetona para limpiar los electrodos
5- Peróxido de hidrógeno
Procedimiento
Primero es muy importante que los electrodos estén biendesengrasados para evitar que se forme un depósito no adherente. Por esta razón, no se debe tocar con los dedos la superficie del electrodo en que ha de formarse el depósito y se les debe tomar por la varilla o alambre de platino, unido al cuerpo del mismo. Los electrodos de platino se desengrasan fácilmente calentándolos al rojo, en la llama.
Antes de usar los electrodos, se les debe limpiar...
Pontificia Universidad Católica de Valparaíso
Facultad de Ingeniería
Escuela de Ingeniería Química
PROCESOS ELECTROQUÍMICOS
Laboratorio N° 6
Introducción…………………………………………………………………………………………………….……… pág. 3
Objetivos……………………………………………………………………………………………………….……….. pág. 4
Materiales y reactivos.……………………………………………………………………………………………. pág.5
Procedimiento………………………………………………………………………………………………………… pág.
Cálculos………………………………………………………………………………………………………………….. pág.
Conclusión……………………………………………………………………………………………………………… pág.
Bibliografía………………………………………………………………………………………………………...….. pág.
Introducción
El proceso de electro-obtención es un procedimiento de la electrometalurgia mediante el cual se recupera el cobre que seencuentra concentrado en la solución de cobre (que se obtiene del proceso de lixiviación) con el propósito de producir cátodos de alta pureza de cobre (99,99%).
Dentro de la electro-obtención de cobre se encuentra el método de gravimetría.
En el análisis electrogravimétrico, el analito se deposita electrolíticamente
como sólido sobre un electrodo (electrodo de trabajo). El incremento de la masa delelectrodo indica cuanto analito estaba presente.
El circuito eléctrico es bastante simple. Una fuente de corriente continua un amperímetro y un voltímetro para poder vigilar continuamente las magnitudes de intensidad y voltaje.
El análisis electrogravimétrico sería muy simple si solo consistiera en la electrolisis de un solo analito presente en una disolución inerte. En la práctica puedenestar presentes otras especies electroactivas que interfieren por codepósito con el analito deseado. Incluso el agua cuando el potencial es suficientemente alto se descompone en hidrógeno y oxígeno. La presencia de estos gases en la superficie del electrodo interfiere en el depósito de los sólidos. Debido a estas complicaciones el control del potencial del electrodo es importante.
Una de lasaplicaciones más comunes de la electrogravimetría es la determinación de cobre.
Es necesario aplicar un potencial considerablemente mayor para que la reacción ocurra a velocidad apreciable
Fundamentalmente por dos factores:
a) La principal causa es el sobrepotencial (w) necesario para la formación de oxígeno en la superficie de Pt (se observa que se requiere un potencial extra de 1vpara vencer la energía de activación del agua en un electrodo de platino, a fin de formar O2 como producto)
b) La caída de potencial óhmica debido a la resistencia de la celda electrolítica (iR)
Por lo tanto: E aplicado = E cátodo- E ánodo- iR-w
Objetivos
El objetivo principal de este informe es tomar los datos obtenidos en la experiencia de laboratorio central para calcular elporcentaje de cobre en una moneda de 100 pesos obtenido por medio de electrogravimetría y comparar con el valor que nos da el banco central.
Materiales y reactivos
Materiales
1- 2 electrodos de platino (electrodos facilitados por instructor)
2- 1 fuente de poder para electro gravimetría
3- 1 amperímetro
4- 3 vasos de 250 ml
5- 1 matraz de aforo de 100 ml
6- 1 pipeta aforada de1 ml
7- 1 pipeta aforada de 50 ml
8- 1 pipeta graduada de 5 ml
9- 1 pipeta graduada de 20 ml
10- mechero bunsen
Reactivos
1- 100 ml de mezcla ácida
2- Ácido sulfúrico concentrado
3- Ácido nítrico concentrado
4- Alcohol o acetona para limpiar los electrodos
5- Peróxido de hidrógeno
Procedimiento
Primero es muy importante que los electrodos estén biendesengrasados para evitar que se forme un depósito no adherente. Por esta razón, no se debe tocar con los dedos la superficie del electrodo en que ha de formarse el depósito y se les debe tomar por la varilla o alambre de platino, unido al cuerpo del mismo. Los electrodos de platino se desengrasan fácilmente calentándolos al rojo, en la llama.
Antes de usar los electrodos, se les debe limpiar...
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