LAB 6

Química general I



Laboratorio N°6
PROPORCIONES DEFINIDAS Y MULTIPLES.




Juan Pablo Rúa Martínez
Carlos Andrés Sierra Pérez
Jesús Ramírez



Martha Gonzales


2015|2

RESUMEN
En estaexperiencia se halló el porcentaje del oxigeno molecular (O2) en el clorato de potasio (KClO3), descomponiéndolo térmicamente; utilizando como catalizador el dióxido de manganeso (MnO2).

KClO3 KCl + O22KClO3 2KCl + 3O2
Ecuación inicial. Ecuación balanceada.





















INTRODUCCION
En este experimento utilizamos el mechero para exponer varias muestras de kclo3 y kclo4 a la llama.
Primerocolocamos colocamos el clorato y luego el perclorato de potasio,
Como ya sabemos que la ley definida fue puesta en una base teórica firme cerca, teoría atómica eso Juan Dalton el comenzar promovidoadentro 1803, que explicó la materia como consistir en discreto átomos, ése allí era un tipo de átomo para cada elemento, y eso los compuestos fue hecha de combinaciones de diversos tipos de átomos enproporciones fijas.
La ley múltiple Dalton elaboró la primera teoría atómica y realizó numerosos trabajos fruto de los cuales es esta ley que formuló en 1803.


















MATERIALES Y METODOS
*Tubo de ensayo
* Clorato de potasio
* Perclorato de potasio
* Soporte
* Pinza Nuez
* Mechero
* Balanza




















TABLA DE DATOS DEL CLORATO DE POTASIO
PESO DEL TUBO LIMPIO Y SECO 31.31g
PESODEL TUBO + KIO3 32.87g PESO DEL KIO3 1.76g
PESO DEL TUBO DESPUÉS DE CALENTADO 32.53g 
PESO DEL O2 0.78g
PESO DEL KI 1,22 g
PROCEDIMIENTO
En la experiencia agregamos dos gramos de clorato de potasio enel tubo de ensayo, luego lo calentamos suavemente en el mechero rotándolo uniformemente.
Cuando el tubo se empezó a calentar pudimos observar como el oxigeno se liberaba cuando colocábamos una estillade madera con la punta prendida en el interior del tubo, se noto q la punta de la estilla prendida se le avivaba la candela cuando el oxigeno salía. Hasta q dejo de avivarse indicando q todo el...