lab 7 ley de Dalton

El azufre forma dos compuestos con el oxígeno. En el primer compuesto 1,00 g de azufre se combina con 0.998 g de oxígeno y en el segundo, la misma cantidad de azufre se combina con 1.497g de O.Demuestre que estos datos son consistentes con la ley de Dalton de las proporciones múltiples.
Primer compuesto: SO
Gramos de S: 1.00 g
Gramos de O:0.998 g
Segundo compuesto: S206
Gramos de S: 1.00 g
Gramos de O: 1.497 g
Entonces, hallamos la relación ponderal entre gramos de O y gramos de S, para ver en los distintos compuestos la cantidad de Opor gramos de S.
1. Para el primer compuesto esta relación corresponde a 0.998/ 1.00= 0.998 g de O por g de S
2. Para el segundo compuesto la relación es 1.497/1 = 1.497 g de O por g de S

Tomamosla proporción menor de gramos de O por gramos de S y dividimos la proporción restante entre esta.
0.998/0.998= 1 x 2= 2 S2O2 ----- SO
1.497/0.998= 1.5 x 2= 3 S2O6 -----SO3
Obtenemosnúmeros enteros sencillos: 2 y 3 pudiendo verificar la ley de las proporciones múltiples enunciada por Dalton.

El fosforo forma dos compuestos con el cloro. En el primer compuesto 1.00 g de forforo secombina con 3.433 g de cloro y en el segundo, 2,500 g de fósforo se combina con 14,308 g de cloro. Demuestre que estos datos son consistentes con la ley de Dalton de las proporciones múltiples.Hallamos la relación ponderal entre los gramos de cloro y los gramos de fósforo para ver en los distintos compuestos la cantidad de cloro por gramos de fósforo.
1. Para el primer compuesto esta relacióncorresponde a 3.433/1= 3.433g de Cl por g de P
2. Para el segundo compuesto corresponde a 14.308/2.500= 5.7232g de Cl por g de P
Tomamos la proporción menor de gramos de Cl por gramos de P y dividimosla proporción restante en esta.
3.433/3.433= 1 x 5 = 5 PCl5
5.7232/3.433= 1.6 x 5 = 8 PCl8
Obtenemos números enteros sencillos: 5 y 8 pudiendo verificar la ley de las...