LAB 7. PUNTO DE EBULLICIÓN

PUNTO DE EBULLICIÓN
MADELEINE MALDONADO
RICARDO BAUTISTA
DANIEL RODRÍGUEZ
ADRIANA SÁNCHEZ
JUAN MANUEL ALVAREZ
UNIVERSIDAD DEL MAGDALENA
FACULTAD DE INGENIERÍA
QUIMICA GENERAL
SANTA MARTA D.T.H.C.
2014
INTRODUCCIÓN
Definimos el punto de ebullición como la temperatura a la cual se produce la transición de la fase líquida a la gaseosa. En el caso de sustancias puras a una presiónfija, el proceso de ebullición o de vaporización ocurre a una sola temperatura; conforme se añade calor la temperatura permanece constante hasta que todo el líquido ha hervido.
El punto normal de ebullición se define como el punto de ebullición a una presión total aplicada de 101.325 kilopascales (1 atm); es decir, la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a una atmósfera. Elpunto de ebullición aumenta cuando se aplica presión.
En general, el punto de ebullición de una sustancia depende de la masa de sus moléculas y de la intensidad de la fuerza con que se atraen unas a otras.
Durante la siguiente práctica determinaremos el punto de ebullición de diferentes sustancias por el método semimicro de siwoloboof.

OBJETIVOS
OBJETIVO GENERAL:
Aprender a determinar elpunto de ebullición tanto de muestras conocidas como de muestras desconocidas por el método del capilar.
OBJETIVOS ESPECÍFICOS:
Manejar adecuadamente los materiales utilizados en la determinación del punto de ebullición.
Establecer y asociar cual es la importancia de determinar el punto de ebullición de una sustancia.

MARCO TEÓRICO
Evaporación y presión de vapor
La energía cinética de lasmoléculas de un líquido está cambiando continuamente a medida que chocan con otras moléculas. En cualquier instante, algunas de las moléculas de la superficie adquieren la suficiente energía para superar las fuerzas atractivas y escapan a la fase gaseosa ocurriendo la evaporación. La velocidad de evaporación aumenta a medida que se eleva la temperatura del líquido.
Si el líquido se encuentra en unrecipiente cerrado, las moléculas del vapor quedarán confinadas en las vecindades del líquido, y durante el transcurso de su movimiento desordenado algunas de ellas pueden regresar de nuevo a la fase líquida. Al principio, la velocidad de condensación de las moléculas es lenta puesto que hay pocas moléculas en el vapor. Sin embargo, al aumentar la velocidad de evaporación, también aumenta lavelocidad de condensación hasta que el sistema alcanza un estado en el que ambas velocidades son iguales (véase la figura 6.1).
Figura 6.1 Evaporación de un líquido en un recipiente cerrado
En este estado de equilibrio dinámico, la concentración de las moléculas en el vapor es constante y por lo tanto también es constante la presión. La presión ejercida por el vapor cuando se encuentra en equilibriocon el líquido, a una determinada temperatura, se denomina presión de vapor y su valor aumenta al aumentar la temperatura.
Temperatura de ebullición
La temperatura de ebullición es aquella a la cual la presión de vapor del líquido es igual a la presión externa. En este punto, el vapor no solamente proviene de la superficie sino que también se forma en el interior del líquido produciendoburbujas y turbulencia que es característica de la ebullición. La temperatura de ebullición permanece constante hasta que todo el líquido se haya evaporado.
El punto de ebullición que se mide cuando la presión externa es de 1 atm se denomina temperatura normal de ebullición y se sobreentiende que los valores que aparecen en las tablas son puntos normales de ebullición.
Corrección de la temperatura deebullición
En el caso de los líquidos, la temperatura de ebullición se ve afectada por los cambios en la presión atmosférica debidos a las variaciones en la altura. A medida que un sitio se encuentra más elevado sobre el nivel del mar, la temperatura de ebullición se hace menor. A una altura de 1500 m o 0.84 atm (Medellín, por ejemplo), el agua ebulle a 95 °C mientras que al nivel del mar el...