lab 9 quimicase

Procedimiento
A. Precipitación de los cationes del primer grupo.




B. Separación e identificación de los cationes:



C. Separación de la plata y mercurio (Ag+ + Hg2-2)









V. INFORME DERESULTADOS
1. ¿Cuáles son los cationes del grupo 1?
Comprende a los cationes que forman cloruros insolubles en medio ácido y a los óxidos más o menos hidratados en medio ácido:
Ag+, Pb2+, Hg22+, Tl+y W (VI).
2. ¿Cómo se separan de los otros iones?

3. Escriba la ecuación balanceada por cada reacción en el procedimiento.
Identifique cada uno:
a. Separación o reacción de confirmación.
b. Deprecipitación, ácido base, formación de complejo o reacción de redox.
2PbCl2+2 K2Cr2O7 4KCl+2PbCrO4
a. Reacción de confirmación
b. Reacción de precipitación 2H2SO4  +Pb  SO2+ PbSO4+ 2H2O
a. Reacción de confirmación
b. Reacción de redox


Hg2Cl + 2 NH4OH Hg2(NH3)2 Cl2 + H2O
a. Reacción de separación
b. Reacción deredox

4. desarrolle un esquema de análisis para la identificación de los cationes del grupo 1.

Resumen
La experiencia de este laboratorio es la identificación de los cationes del primer grupodándose así la separación e identificación de los cationes del primer grupo, pero aplicando correctamente las técnicas de precipitación, centrifugación y decantación para esto se utilizara cationes comoPlata(Ag+), Mercurio(Hg2-2) y Plomo(Pb2); en donde se utilizara HCl con 10 de mezcla de cationes obteniendo así una precipitación de color blanco, que luego se utilizara para llevar a cabo laseparación e identificación, vertiendo 15 gotas de agua destilada, llevándose a baño maría, centrifugándose para decantar el líquido, donde deberá de estar presente el ion Plomo, para comprobar esto seañadirá 5 gotas al decantado y se le añade una gota de H2SO4 6N originándose un precipitado blanco que indica la presencia del ion plomo, guardando el precipitado restante para la separación de la...